HAc溶解MnS反应的标准平衡常数为( )。已知:Ka1θ(H2S) = 8.90×10-8,Ka2θ(H2S) = 1.26×10-14,Kaθ(HAc) = 1.74×10-5,Kspθ(MnS) = 2.5×10-13

已知NiS的KSP =3.0 ×10-21,H2S的K a1 =9.1 ×10-8,Ka2 =1.1×10-12,H2S饱和溶液浓度为 0.10 mol·L-1

环境保护工程师研究利用Na2S、FeS和H2S处理水样中的Cd2 。已知25℃时，H2S饱和溶液浓度约为0.1mol•L-1，Ka1（H2S）=10-6.97，

某二元弱酸 H2A 的 Ka1= 6×10-8 ,Ka2=8×10-14 ,若其浓度为0.05 mol∙L-1 ,则溶液中 A2- 浓度约为A. 6×10-8

[单选题]某一多元酸，当C·Ka1≥10-8，且Ka1/Ka2＜104，则A.第一步电离的氢离子可被滴定B.第一步电离的氢离子可被滴定，第二步电离的氢离子也可被

[单选题]某一多元酸，当C·al≥10-8，且Ka1/Ka2≥104，则A.第一步电离的氢离子可被滴定B.第一步电离的氢离子可被滴定，第二步电离的氢离子也可被滴

欲配制pH=4.6和pH=7.0的缓冲溶液，应先用（）（已知：KaΘ（HCOOH）=1.8×10–4，KaΘ（HAc）=1.8×10–5，KbΘ（NH3）=1.

[单选题]已知HCl和HAc的水溶液Ka值分别为Ka≥1和Ka=1.7×10-5，产生这种差别的原因是（）A .容积的拉平效应B .酸效应C .盐效应D .溶剂的区分效应

[填空题] 已知下列反应的平衡常数：H（+ S (s) == H2S 2g）(g) K1；S (s) + O2 (g) == SO2 (g) K2；则反应H2（g）+ SO2 (g) == O2 (g) + H2S (g)的平衡常数为 （）。

已知下列反应的平衡常数:H2(g)+S(s)=H2S(g)①K1;S(s)+O2(g)=SO2(g)②K2。则反应H2(g)+SO2(g)=O2(g)+H2S(

[填空题] 0.2mol/LHCl滴定0.2mol/LNaHA（Ka1=1×10-7，Ka2=1×10-11）计量点的pH=，应选用（）作指示剂。