已知氯气与强碱溶液反应时，生成的产物受温度的影响。实验室中利用如图1装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO，并探究其氧化还原性质。-a-|||-MnO2 KOH-|||-水-|||-粉末 溶液-|||-下 NaOH-|||-冰水- 溶液-|||-A B C D E-|||-图1回答下列问题：(1)仪器a的名称是_______。(2)装置A产生氯气的化学方程式为_______。(3)装置B中的试剂为_______，该装置作用为_______。(4)装置C采用的加热方式是_______，装置D中发生反应的离子方程式为_______。(5)装置E的作用是_______，可选用试剂_______。(填标号)a.NaCl溶液b.NaOH溶液c.稀硫酸(6)探究KClO3和NaClO的氧化能力(图2)-a-|||-MnO2 KOH-|||-水-|||-粉末 溶液-|||-下 NaOH-|||-冰水- 溶液-|||-A B C D E-|||-图1操作：向1号(KClO3)和2号(NaClO)试管中，滴加中性KI溶液。现象：1号试管溶液颜色不变，2号试管溶液变为棕色。结论：该条件下氧化能力KClO3_______NaClO。(填“大于”或“小于”)(7)工业上常用氯碱工业来制备氯气，其原理为电解饱和食盐水，生成氯气的同时还可得到氢气和烧碱，请写出该反应的离子方程式_______。

[试题]在实验室制取氧气时，取MnO2和KClO3的固体混合物15.25g，加热至不再产生气体为止，收集到一定质量的氧气。某化学兴趣小组欲求得所制氧气的质量，他们将加热后剩余物冷却到一定温度后，通过多次加水测定剩余物质量的办法即可求出。加水的质量与剩余固体的质量见下表：（MnO2是不溶于水的固体粉末）编号 1 2 3 4 加水的质量（g） 10 10 10 10 剩余固体的质量（g） 7.25 4.05 m 3试求：（1）表中m值为_____________ 。（2）所制得氧气的质量。

[试题]白色固体粉末氯酸钾（KClO3），在二氧化锰（MnO2）作催化剂并加热的条件下能较快地分解成氯化钾和氧气，试写出该反应的化学方程式。

[判断题] 炼钢过程中锰氧化反应生成的产物是MnO2。A . 正确B . 错误

某研究性学习小组欲探究氯气的化学性质，设计如图所示的实验装置。干燥的Cl2 铜粉-|||-A 空试管 水 紫色石AgNO3NaOH-|||-B C 蕊溶液 溶液

根据下列仪器装置，回答问题。同-|||-A B C D-|||-干燥CO2 氧气-|||-a d-|||-b紫色 c澄清-|||-石蕊 石灰-|||-溶液 水​

化学实验有助于理解化学知识,形成化学观念,提高探究与创新能力,提升科学素养。(1)在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验。1列收集Cl2的正确

18.氯气氯气(Cl2)是一种重要的化工原料,大量用于制造盐酸、有机溶剂、-|||-农药、燃料和药品等。-|||-I 氯气的制备-|||-I 氯气的制备-|||

[单选题]当水和碱金属反应时，生成哪种以下哪种物质( )。A．盐和氢气B．酸溶液C．碱溶液D．不溶性的金属氢氧化物E．碱金属的氧化物

[单选题]当水和碱金属反应时，生成A．酸溶液B．不溶性的金属氢氧化物C．碱溶液D．盐和氢气E．碱金属的氧化物

[单选题]已知，从标准电极电势看，MnO2不能氧化Cl-，但用MnO2加浓盐酸，可以生成Cl2，这是因为（）。A . 两个相差不大B . 酸性增强，也增加C . Cl-浓度增加，减少D . 以上三个因素都有