（16分）碳及其化合物与人类生产、生活密切相关。请回答下列问题：（1）在化工生产过程中，少量CO的存在会引起催化剂中毒。为了防止催化剂中毒，常用SO2将CO氧化SO2被还原为S。 已知： C(s)+dfrac (1)(2)(O)_(2)（g）=CO（g）ΔH1=-126．4kJ/mol ① C(s)+O2（g）=CO2（g） ΔH2= －393．5kJ·mol－1 ② S(s)+O2（g）=SO2（g） ΔH3= －296．8kJ·mol－1 ③ 则SO2氧化CO的热化学反应方程式： （2）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)+2H2(g)dfrac (1)(2)(O)_(2)CH3OH(g)。 dfrac (1)(2)(O)_(2)①CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图1所示，该反应ΔH 0（填“>”或“ <”）。图2表示CO的转化率与起始投料比[ n(H2)/n(CO)]、温度的变化关系，曲线I、II、III对应的平衡常数分别为K1、K2、K3，则K1、K2、K3的大小关系为 ；测得B(X1,60)点氢气的转化率为40%，则x1= 。②在恒容密闭容器里按体积比为1:2充入一氧化碳和氢气，一定条件下反应达到平衡状态。当改变反应的某一个条件后，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是 （填序号）。A． 正反应速率先增大后减小 B． 逆反应速率先增大后减小C． 化学平衡常数K值增大 D． 反应物的体积百分含量增大 E． 混合气体的密度增大③一定条件下，将2molCO和2molH2置于容积为2L固定的密闭容器中发生上述反应，反应达到平衡时CO与H2体积之比为2∶1，则平衡常数K＝ 。（3）最新研究发现，用隔膜电解法可以处理高浓度乙醛废水。原理：使用惰性电极电解，乙醛分别在阴、阳极转化为乙醇和乙酸，总反应为:2CH3CHO+H2Odfrac (1)(2)(O)_(2)CH3CHOH+CH3CHOOH。实验室中，以一定浓度的乙醛-Na2SO4溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的 处理过程，其装置示意图如图所示：dfrac (1)(2)(O)_(2)①电解过程中，两极除分别生成乙酸和乙醇外，均产生无色气体，阳极电极反应分别为：4OH－-4e－═O2↑+2H2O； 。②在实际工艺处理过程中，阴极区乙醛的去除率可达60%。若在两极区分别注入1m3乙醛的含量为300mg/L的废水，可得到乙醇 kg(计算结果保留2位小数）

（16分）碳及其化合物与人类生产、生活密切相关。请回答下列问题：

（1）在化工生产过程中，少量CO的存在会引起催化剂中毒。为了防止催化剂中毒，常用SO2将CO氧化SO2被还原为S。

已知： C(s)+（g）=CO（g）ΔH1=-126．4kJ/mol ①

C(s)+O2（g）=CO2（g） ΔH2= －393．5kJ·mol－1 ②

S(s)+O2（g）=SO2（g） ΔH3= －296．8kJ·mol－1 ③

则SO2氧化CO的热化学反应方程式：

（2）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。

①CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图1所示，该反应ΔH 0（填“>”或“ <”）。

图2表示CO的转化率与起始投料比[ n(H2)/n(CO)]、温度的变化关系，曲线I、II、III对应的平衡常数分别为K1、K2、K3，则K1、K2、K3的大小关系为 ；测得B(X1,60)点氢气的转化率为40%，则x1= 。

②在恒容密闭容器里按体积比为1:2充入一氧化碳和氢气，一定条件下反应达到平衡状态。当改变反应的某一个条件后，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是 （填序号）。

A． 正反应速率先增大后减小 B． 逆反应速率先增大后减小

C． 化学平衡常数K值增大 D． 反应物的体积百分含量增大

E． 混合气体的密度增大

③一定条件下，将2molCO和2molH2置于容积为2L固定的密闭容器中发生上述反应，反应达到平衡时CO与H2体积之比为2∶1，则平衡常数K＝ 。

（3）最新研究发现，用隔膜电解法可以处理高浓度乙醛废水。

原理：使用惰性电极电解，乙醛分别在阴、阳极转化为乙醇和乙酸，

总反应为:2CH3CHO+H2OCH3CHOH+CH3CHOOH。

实验室中，以一定浓度的乙醛-Na2SO4溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的 处理过程，其装置示意图如图所示：

①电解过程中，两极除分别生成乙酸和乙醇外，均产生无色气体，阳极电极反应分别为：

4OH－-4e－═O2↑+2H2O； 。

②在实际工艺处理过程中，阴极区乙醛的去除率可达60%。若在两极区分别注入1m3乙醛的含量为300mg/L的废水，可得到乙醇 kg(计算结果保留2位小数）