... 8 滤渣① ,氧化 (主要溶质为K2C O4) 至 =1 结晶 →K2Cr2O2晶体-|||-滤渣②已知：i．在酸性条件下，H2O2能将Cr2O72-还原为Cr3+。ii．相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如表： 金属离子 Fe3+ Cr3+ 开始沉淀的pH 1.5 4.9 沉淀完全的pH 2.8 6.8 回答下列问题：（1）滤渣①的主要成分为 ____ （填化学式）。（2）“氧化”步骤中发生反应的离子方程式为 ____ 。（3）“加热“操作的目的是 ____ 。（4）“酸化“过程中发生的反应为2CrO42-+2H+⇌Cr2O72-+H2O （K=4.0×1014L3•mol-3）。已知“酸化”后溶液（pH=1）中c（Cr2O72-）=6.4×10-8mol•L-1，则溶液中c（CrO42-）= ____ 。（5）可利用微生物电池将镀铬废水中的Cr2O72-催化还原，其工作原理如图所示：KOH i.过量H2O2溶液-|||-滤液① ii.KOH调 =10-|||-含铬废液 一 滤液② i.加热ii.冷却 酸化-|||-喝=7... ... 8 滤渣① ,氧化 (主要溶质为K2C O4) 至 =1 结晶 →K2Cr2O2晶体-|||-滤渣②在该电池中，b作 ____ 极，a极的电极反应为 ____ （6）K2Cr2O7标准溶液还可用于测定市售硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3•5H2O，M=248g•mol-1）的纯度。测定步骤如下：i．溶液配制：称取1.2400g市售硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在烧杯中溶解，完全溶解后。全部转移至100mL容量瓶中。加蒸馏水至刻度线。ii．滴定：取0.01000mol•L-1的K2Cr2O7标准溶液20.00mL，稀硫酸酸化后加入过量KI溶液，发生反应（Cr2O72-被还原成Cr3+，I-被氧化成I2）。然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应：I2+2S2O32-═S4O62-+2I-．加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，当溶液蓝色褪去。即为终点。平行滴定3次，样品溶液的平均用量为25.00mL。①稀硫酸酸化的K2Cr2O7标准溶液与KI溶液反应的离子方程式为 ____ ②该市售硫代硫酸钠晶体样品的纯度为 ____ %（保留1位小数）。

重铬酸钾常用作有机合成的氧化剂和催化剂等。由含铬废液（主要含Cr³⁺、Fe³⁺、K⁺、SO₄^2-等）制备K₂Cr₂O₇的流程如图所示。

已知：i．在酸性条件下，H₂O₂能将Cr₂O₇^2-还原为Cr³⁺。
ii．相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如表：

金属离子	Fe3+	Cr3+
开始沉淀的pH	1.5	4.9
沉淀完全的pH	2.8	6.8

回答下列问题：
（1）滤渣①的主要成分为 ____ （填化学式）。
（2）“氧化”步骤中发生反应的离子方程式为 ____ 。
（3）“加热“操作的目的是 ____ 。
（4）“酸化“过程中发生的反应为2CrO₄^2-+2H⁺⇌Cr₂O₇^2-+H₂O （K=4.0×10¹⁴L³•mol^-3）。
已知“酸化”后溶液（pH=1）中c（Cr₂O₇^2-）=6.4×10^-8mol•L^-1，则溶液中c（CrO₄^2-）= ____ 。
（5）可利用微生物电池将镀铬废水中的Cr₂O₇^2-催化还原，其工作原理如图所示：
在该电池中，b作 ____ 极，a极的电极反应为 ____
（6）K₂Cr₂O₇标准溶液还可用于测定市售硫代硫酸钠晶体（Na₂S₂O₃•5H₂O，M=248g•mol^-1）的纯度。测定步骤如下：
i．溶液配制：称取1.2400g市售硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在烧杯中溶解，完全溶解后。全部转移至100mL容量瓶中。加蒸馏水至刻度线。
ii．滴定：取0.01000mol•L^-1的K₂Cr₂O₇标准溶液20.00mL，稀硫酸酸化后加入过量KI溶液，发生反应（Cr₂O₇^2-被还原成Cr³⁺，I^-被氧化成I₂）。然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应：I₂+2S₂O₃^2-═S₄O₆^2-+2I^-．加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，当溶液蓝色褪去。即为终点。平行滴定3次，样品溶液的平均用量为25.00mL。
①稀硫酸酸化的K₂Cr₂O₇标准溶液与KI溶液反应的离子方程式为 ____
②该市售硫代硫酸钠晶体样品的纯度为 ____ %（保留1位小数）。