在 298 K 和标准压力下，当电流密度为 0.1 A⋅cm−2 时，H2(g) 和 O2(g) 在 Ag(s) 电极上的超电势分别为 0.87 V 和 0.98 V．今用 Ag(s) 电极电解浓度为 0.01 mol⋅kg−1 的 NaOH 溶液，问这时在两个银电极上首先发生什么反应？此时外加电压为多少(设活度因子为 1)？

298K时,用Ag作电极电解 .01molcdot (Kg)^-1 的NaOH溶液,若H2(g)和O2(g )在Ag上的超电-|||-势分别为0.87V和0.9

在 298 K 和标准压力下，用铁 Fe(s) 为阴极，C（石墨）为阳极，电解 6.0 mol⋅kg−1 的 NaCl 水溶液。若 H2(g) 在铁阴极上的超电

已知 (298 K) 时 φ⊖Ag+| Ag=0.799 V，电池 (Pt)|({{H)}_2}|({{H)}_2}(S)({{O)}_4}((aq))|(A)

已知电极AgCl(s)+e=Ag(s)+Cl在298.15K下的标准电极电势为φ(AgCl/Ag)=0.222V，当溶液中Cl浓度为0.1 mol·L1时，该电

298 K 时和 标准压力下,以 Pt(s)为阳极, Fe(s)为阴极, 电解浓度为 1 mol·kg-1的NaCl 水溶液活度因子为 0.66)。 设电极表面

[判断题] H2和O2在不同电极上的超电位与电极电位有关。A . 正确B . 错误

已知下列反应的平衡常数:H2(g)+S(s)=H2S(g)①K1;S(s)+O2(g)=SO2(g)②K2。则反应H2(g)+SO2(g)=O2(g)+H2S(

例3 298K和p^θ压力下,有化学反应:-|||-_(2)S(O)_(4)(s)+(H)_(2)((O)^6)=2Ag(s)+(H)_(2)S(O)_(4)(

电池Cu(s)|CuAC2(0.1mol+kg-1)|AgAc(s),Ag(s)在298K时,电动势E=0.372V,当温度升至308K时,E=0.374V已知

[单选题]在298K时，H2（g）+O2（g）=H2O（L），△H=-285.8kJ/mol。若温度升高，则有下列中何种变化？（）A . 正反应速率增大，逆反应速率减小B . 正反应速率增大，逆反应速率增大C . 正反应速率减小，逆反应速率增大D . 正反应速率减小，逆反应速率减小