[问答题,计算题]

自发电池HgHg₂Cl₂（s），Cl－（饱和）〡Mⁿ⁺〡M。在25℃时，测得电动势为0.100V，如将Mⁿ⁺浓度稀释50倍，电池电动势下降为0.050V，金属离子Mⁿ⁺的电荷n为何值？

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用电对MnO4-/Mn2+和Cl2/Cl-组成的原电池，其正极反应为，负极反应为，电池的电动势等于，电池符号为（-）Pt,Cl2(pθ)︱Cl-‖MnO4-,Mn2+,H+︱Pt(+)。（Ey(: 用电对MnO4-/Mn2+和Cl2/Cl-组成的原电池，其正极反应为，负极反应为，电池的电动势等于，电池符号为（-）Pt,Cl2(pθ)︱Cl-‖MnO4

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8电池(s)|Zn(Cl)_(2)(0.555molcdot (Kg)^-1)|AgCl(s)|Ag(s)，测得25℃时电动势(s)|Zn(Cl)_(2)(0.555molcdot (Kg)^-1)|: 8电池(s)|Zn(Cl)_(2)(0.555molcdot (Kg)^-1)|AgCl(s)|Ag(s)，测得25℃时电动势(s)|Zn(Cl)_(2)(0.

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已知 φθ(MnO4-/Mn2+) = 1.51V, φθ(Cl2/Cl-) = 1.36V,若将此两电对组成电池, 请写出: (1) 该电池的电池符号; (2) 写出电池反应以及电池标准电动势; (: 已知 φθ(MnO4-/Mn2+) = 1.51V, φθ(Cl2/Cl-) = 1.36V,若将此两电对组成电池, 请写出: (1) 该电池的电池符号; (2

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电池 Pt│ H 2 ( g , 100kPa ) │ 待测 pH 的溶液 ‖1 mol·dm -3 KCl│ Hg 2 Cl 2 ( s ) │ Hg , 在 25 °C 时测得电池电动势 E =0: 电池 Pt│ H 2 ( g , 100kPa ) │ 待测 pH 的溶液 ‖1 mol·dm -3 KCl│ Hg 2 Cl 2 ( s ) │ Hg , 在

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26.298K时,测得下列电池的电动势 E=1.136V-|||-|AgCl(s)|HCl(aq)|(Cl)_(2)(p)p|pt-|||-在此温度下,已知 _({Cl)_(2)}(||)^-=1.3: 26.298K时,测得下列电池的电动势 E=1.136V-|||-|AgCl(s)|HCl(aq)|(Cl)_(2)(p)p|pt-|||-在此温度下,已知 _

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有一原电池Ag | AgCl(s) | Cl-(a=1)||Cu2+(a=0、01)| Cu。(1)写出上述原电池的反应式;(2)计算该原电池在25℃时的电动势E;(3)25℃时,原电池反应的吉布斯: 有一原电池Ag | AgCl(s) | Cl-(a=1)||Cu2+(a=0、01)| Cu。(1)写出上述原电池的反应式;(2)计算该原电池在25℃时的电动势

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11.298K时电池 (Z)_(2)(Cl)_(2)(b=0.005molcdot (Kg)^-1)|(Hg)_(2)(Cl)_(2)(s) |Hg的电动势为1.227 V。-|||-已知该电池的标准: 11.298K时电池 (Z)_(2)(Cl)_(2)(b=0.005molcdot (Kg)^-1)|(Hg)_(2)(Cl)_(2)(s) |Hg的电动势为1

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在标准条件下,由反应 Cl 2 +2Fe 2+ =2Fe 3+ +2Cl - 组成的原电池 ,Cl 2 /Cl - 半电池中加入少量的 AgNO 3 ,原电池的电动势将 ()。: 在标准条件下,由反应 Cl 2 +2Fe 2+ =2Fe 3+ +2Cl - 组成的原电池 ,Cl 2 /Cl - 半电池中加入少量的 AgNO 3 ,原电池的

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【单选题】有电池反应: (1)1/2 Cu(s) +1/2 Cl 2 ( p ) ─→ 1/2 Cu 2+ ( a =1) + Cl - ( a =1) E 1 (2) Cu(s) + Cl 2: 【单选题】有电池反应: (1)1/2 Cu(s) +1/2 Cl 2 ( p ) ─→ 1/2 Cu 2+ ( a =1) + Cl - ( a =1) E

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将反应Cl 2 (p Cl2 )+2Br - (a Br -)=Br 2 (l)+2Cl - (a Cl -) 设计成电池,其电池表达式为。已知E°(Cl 2 /Cl - ) =1.360V ,E°: 将反应Cl 2 (p Cl2 )+2Br - (a Br -)=Br 2 (l)+2Cl - (a Cl -) 设计成电池,其电池表达式为。已知E°(Cl 2

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