用电对MnO4-/Mn2+和Cl2/Cl-组成的原电池，其正极反应为 ，负极反应为 ，电池的电动势等于 ，电池符号为（-）Pt,Cl2(pθ)︱Cl-‖MnO4-,Mn2+,H+︱Pt(+)。（Ey(MnO4-/Mn2+)=1.51V；Ey (Cl2/Cl-)=1.36V） (尽可能用公式编辑器输入，否则计算机可能不识别)

已知 φθ(MnO4-/Mn2+) = 1.51V, φθ(Cl2/Cl-) = 1.36V,若将此两电对组成电池, 请写出: (1) 该电池的电池符号; (2

原电池(—)Zn|Zn2＋(C1)||H＋(C2),MnO4－(C3),Mn2＋(C4)|Pt(+),若增大正极一端的H＋浓度,其原电池电动势( )A. 增大B

15.用电对 (Mn{O)_(4)}^-/(Mn)^2+ 、_(2)/(Cl)^- 组成原电池。-|||-(1)写出正、负极的电极反应和电池反应;(2)计算原电

电极H+，Mn2+，MnO4－∣Pt的电极反应为 ，所包含电对的符号为 。(尽可能用公式编辑器输入，否则计算机可能不识别)电极H+，Mn2+，MnO4－∣Pt的

将反应Cl 2 (p Cl2 )+2Br - (a Br -)=Br 2 (l)+2Cl - (a Cl -) 设计成电池,其电池表达式为 。已知E°(Cl 2

[问答题,计算题] 自发电池HgHg2Cl2（s），Cl－（饱和）〡Mn+〡M。在25℃时，测得电动势为0.100V，如将Mn+浓度稀释50倍，电池电动势下降为0.050V，金属离子Mn+的电荷n为何值？

4.已知电池Pt, _(2)((p)^0)|HCl(a=0.1)|(Cl)_(2)((p)^0) ,Pt(已知 (varphi )^0((Cl)^-/(Cl)_

在标准条件下,由反应 Cl 2 +2Fe 2+ =2Fe 3+ +2Cl - 组成的原电池 ,Cl 2 /Cl - 半电池中加入少量的 AgNO 3 ,原电池的

[单选题]以电对MnO-4／Mn2+与Fe3+/Fe2+电对组成原电池，已知则反应产物是（）。A . MnO4和Fe2+B . MnO4和Fe3+C . Mn2++和Fe2+D . Mn2+和Fe3+

[单选题]Ag+离子存在时，Mn2+被S2O82-氧化为MnO4-属于什么反应（）。A . 催化反应B . 自动催化反应C . 副反应D . 诱导反应