电极H+,Mn2+,MnO4-∣Pt的电极反应为 ,所包含电对的符号为 。(尽可能用公式编辑器输入,否则计算机可能不识别)
用电对MnO4-/Mn2+和Cl2/Cl-组成的原电池,其正极反应为 ,负极反应为 ,电池的电动势等于 ,电池符号为(-)Pt,Cl2(pθ)︱Cl-‖MnO4
原电池(—)Zn|Zn2+(C1)||H+(C2),MnO4-(C3),Mn2+(C4)|Pt(+),若增大正极一端的H+浓度,其原电池电动势( )A. 增大B
[单选题]已知Eϴ(Fe3+/Fe2+)=0.77V,Eϴ(MnO4-/Mn2+)=51V,当同时提高两电对电极的酸度时,两电对电极电势数值的变化是( )。A
[单选题]在电极反应MnO4-+8H++()→Mn2++4H2O的括号中应填入()A .2eB .5eC .7eD .8e
在电极反应MnO4-+8H++( )→ Mn2++4H2O的括号中应填入( )A. 5eB. 8eC. 7eD. 2e
[单选题]Ag+离子存在时,Mn2+被S2O82-氧化为MnO4-属于什么反应()。A . 催化反应B . 自动催化反应C . 副反应D . 诱导反应
[单选题]已知电对I2/I-和MnO4-/Mn2+在25℃时的分别为0.54V和1.51V,若将其构成原电池,总反应为:2MnO4-+16H++10I-=2Mn2++8H2O+5I2,则该原电池的电动势为()。A . 0.97VB . 0.65VC . 0.03VD . -0.97V
[单选题]以电对MnO-4/Mn2+与Fe3+/Fe2+电对组成原电池,已知则反应产物是()。A . MnO4和Fe2+B . MnO4和Fe3+C . Mn2++和Fe2+D . Mn2+和Fe3+
已知 φθ(MnO4-/Mn2+) = 1.51V, φθ(Cl2/Cl-) = 1.36V,若将此两电对组成电池, 请写出: (1) 该电池的电池符号; (2
[判断题] 将MN2+氧化成MnO4-后进行比色测定时,其相应氧化剂应选择过二硫酸氨。A . 正确B . 错误