已知=0.7995V和AgI的Ksp=9.3×10^－17若在I^－保持1.0mol/L溶液中则上述电对的电极电位应是（）。

AgI在0.010 mol·L-1 KI溶液中的溶解度为(已知AgI的Ksp= 9.3×10-17)( )A. 9.3×10-15 mol·L-1B. 9.3×

[单选题]已知=0.793V和Hg2Cl2的Ksp=1.3×10－18若在Cl－保持0.010mol/L溶液中则上述电对的电极电位应是（）。A . 0.026VB . －0.026VC . 0.383VD . －0.383V

(1)已知25℃时, _(sp)(AgCl)=1.8times (10)^-10, _(sp)(AgI)=8.5-|||-times (10)^-17 。请回答

[填空题] 已知KSP•AgCl=1.8×10-10，KSP•AgI=8.7×10-17，两者比较，更难溶解的是（）。

[单选题]已知φθ（Fe3+/Fe2+）=0.77V，φθ（I2/I-）=0.54V，则标态下能发生的反应为（）A .2Fe3++I2=2Fe2++2I-B .2Fe3++2I-=2Fe2++I2C .2Fe2++2I-=2Fe3++I2D .2Fe2++I2=2Fe3++2I-

[单选题]已知电对I2／I-和MnO4-／Mn2+在25℃时的分别为0.54V和1.51V，若将其构成原电池，总反应为：2MnO4-+16H++10I-＝2Mn2++8H2O+5I2，则该原电池的电动势为（）。A . 0.97VB . 0.65VC . 0.03VD . -0.97V

[单选题]已知Kspθ（AB2）=3.2×10-11，Kspθ（AB）=4.0×10-8，则两者在水中溶解度关系为（）。A . S（AB）＜S（A2B）B . S（AB）＞S（A2B）C . S（AB）＝S（A2B）D . 不能确定

9-17 如题图 9-17 所示,已知 =8times (10)^-2m,-|||-=6times (10)^-2m, _(1)=3times (10)^-8C

1.已知 _(10)^theta (ZnS)=2.5times (10)^-22 ,_(i1)^theta ((H)_(2)S)=1.07times (10)^

、17V,φ0I2/I-=0. 、535V ,因此 Cu2+ 离子不能氧 化 I- 离子。 2(×)10、标定 I2 溶液时,既可以用 Na2S2O3 滴定 I