已知: E (ClO 3 - /Cl - ) = 1.45V, E (Fe 3+ /Fe 2+ ) = 0.77V, 则用该两电对组成的原电池,其正极反应 ( 5 ) ;负极反应为 ( 6 ) ;原电池符号为 ( 7 )

已知: (varphi )_(Fe)^3+(Fe)^2+=0.77V, (varphi )_(Fe)(e)_(3+)(Fe)_(e)=-0.036V 计算:-|

已知将反应(varphi )^theta ((Ag)^+/Ag)=0.80V , (varphi )^theta ((Fe)^3+/(Fe)^2+)=0.77V

25、已知两电对 ^3+/(Fe)^2+ 和 ^4+/Sn^2+ 的标准电极电势分别为0.771V和0.151V,则原电池-|||-(Fe)^3+(0.1mol

[单选题]已知Eϴ（Fe3＋/Fe2＋）＝0.77V，Eϴ（MnO4－/Mn2＋）＝51V，当同时提高两电对电极的酸度时，两电对电极电势数值的变化是（　　）。A

在标准条件下,由反应 Cl 2 +2Fe 2+ =2Fe 3+ +2Cl - 组成的原电池 ,Cl 2 /Cl - 半电池中加入少量的 AgNO 3 ,原电池的

[单选题]以电对MnO-4／Mn2+与Fe3+/Fe2+电对组成原电池，已知则反应产物是（）。A . MnO4和Fe2+B . MnO4和Fe3+C . Mn2++和Fe2+D . Mn2+和Fe3+

13.已知25℃时, _({Fe)^3}(F)_(e)=-0.036V _({Fe)^3+/(Fe)^2+}=0.770V, 计算25℃时电极 ^2+|Fe 的

[单选题]已知φθ（Fe3+/Fe2+）=0.77V，φθ（I2/I-）=0.54V，则标态下能发生的反应为（）A .2Fe3++I2=2Fe2++2I-B .2Fe3++2I-=2Fe2++I2C .2Fe2++2I-=2Fe3++I2D .2Fe2++I2=2Fe3++2I-

已知在 1mol/L H 2 SO 4 溶液中, MnO 4- /Mn 2+ 和 Fe 3+ /Fe 2+ 电对的条件电极电位分别为 1.45V 和

已知在1 mol.L-１HCl介质中,Fe(Ⅲ)/Fe(Ⅱ)电对的E⊙’=0.70V,Sn(Ⅳ)/Sn(Ⅱ)电对的E⊙’=0.14V。求在此条件下,反应2 Fe