已知在 1mol/L H 2 SO 4 溶液中, MnO 4- /Mn 2+ 和 Fe 3+ /Fe 2+ 电对的条件电极电位分别为 1.45V 和 0.68V 。在此条件下用 KMnO 4 标准溶液滴定 Fe 2+ , 其化学计量点的电位值为( )

已知在1.0mol·L－1H2SO4溶液中，电对Ce4＋/Ce3＋和Fe3＋/Fe2＋的条件电极电势分别为1.44V和0.68V，在此条件下用Ce（SO4）2标

25、已知两电对 ^3+/(Fe)^2+ 和 ^4+/Sn^2+ 的标准电极电势分别为0.771V和0.151V,则原电池-|||-(Fe)^3+(0.1mol

已知在 1 , (mol) cdot (L)^-1 (H)_2(SO)_4 溶液中 phi bigcirc ((MnO)_4^- / (Mn)^2+)= 1.

3.单选题-|||-已知在 cdot (L)^-1HCl 介质中 ^1((Fe)^3+/(Fe)^2+)=-|||-0.68V; =theta ((Sn)^4+

知 varphi^theta (MnO_4^-/Mn^2+)= 1.51 V, varphi^theta (Fe^3+/Fe^2+)= 0.771 V，判断

已知在1 mol.L-１HCl介质中,Fe(Ⅲ)/Fe(Ⅱ)电对的E⊙’=0.70V,Sn(Ⅳ)/Sn(Ⅱ)电对的E⊙’=0.14V。求在此条件下,反应2 Fe

13.已知25℃时, _({Fe)^3}(F)_(e)=-0.036V _({Fe)^3+/(Fe)^2+}=0.770V, 计算25℃时电极 ^2+|Fe 的

已知: E (ClO 3 - /Cl - ) = 1.45V, E (Fe 3+ /Fe 2+ ) = 0.77V, 则用该两电对组成的原电池,其正极反应 (

已知: (varphi )_(Fe)^3+(Fe)^2+=0.77V, (varphi )_(Fe)(e)_(3+)(Fe)_(e)=-0.036V 计算:-|

[单选题]已知E(Ce4+/Ce3+)=1.44V，E(Fe3+/Fe2+)=0.68V,则反应Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+在化学计量点时溶液中c(Fe3+)/c(Fe2+)为()A .1.1×10-18B . D、2.8×106