已知电极反应为Cu2+ + 2e = Cu 的标准电极电势为0.342V，则电极反应2Cu2+ - 4e =2Cu2+的标准电极电势应为（ ） 。

[单选题]已知电极反应Cu2++2e-＝Cu的为0.347V，则反应2Cu-4e-＝2Cu2+的值为（）。A . -0.694VB . +0.694VC . -0.347VD . +0.347V

电对Br 2 /Br - 和Cu 2+ /Cu的标准电极电势分别为1.07伏和0.34伏, 则下列反应 2Br - + Cu 2+ = Br 2 + Cu 构成

[单选题]下图中，两电极上发生的电极反应如下：a极：Cu2++2e-＝Cu；b极：Fe-2e-＝Fe2+，则以下说法中不正确的是（）。A . 该装置一定是原电池B . a极上一定发生还原反应C . a、b可以是同种电极材料D . 该过程中能量的转换可以是电能转化为化学能

已知φy( Cu2+/Cu ) = 0.342 V，Cu(OH)2的Ksp= 2.2×10-20，那么φy( Cu(OH)2/Cu )为A. -0.238 VB

溶液的浓度能影响电极电势，若增加反应I2+2e-→2I-中有关的离子浓度，则电极电势增加。A. 正确B. 错误

已知电池 Cu|Cu2+(a2)||Cu2+(a1)|Cu 和 Pt|Cu2+(a2),Cu+(a′)||Cu2+(a1),Cu+(a′)|Pt 的电动势分别为

25 ∘C 时，电极反应 ({{O)}_2}+2({{H)}^+}+2({{e)}^-}=({{H)}_2}({{O)}_2} 的标准电极电势为 0.(68 V

1.将下列反应组成原电池(温度为298.15 K) (Fe)^3++Cu=!=!= 2(Fe)^2++(Cu)^2+-|||-varphi ((Cu)^2+/(

一、判断题-|||-1.在25℃及标准状态下测定氢的电极电势为零。-|||-解析 标准氢电极的电极电势等于零是规定的而不是测定的。-|||-2.已知某电池反应为

13.已知25℃时, _({Fe)^3}(F)_(e)=-0.036V _({Fe)^3+/(Fe)^2+}=0.770V, 计算25℃时电极 ^2+|Fe 的