一、判断题-|||-1.在25℃及标准状态下测定氢的电极电势为零。-|||-解析 标准氢电极的电极电势等于零是规定的而不是测定的。-|||-2.已知某电池反应为 +dfrac (1)(2)(B)^2+arrow Aarrow +dfrac (1)(2)B, 而当反应式改为 +(B)^2+arrow -|||-+B 时,则此反应的E^不不变,而 Delta (G)_(m) 改变。 ()-|||-解析 标准电动势 ^circ =(E)^circ ((B)^2+BB)-(E)^circ ((A)^+A), 其数值的大小只与该两电对的-|||-本性有关,与方程式的写法无关,而 Delta (G)_(1) 数值的大小则与方程式的写法有关,对于本题有-|||-(Delta )_(T)(C)_(m)(1)=(Delta )_(T)(C)_(m)(2)-|||-3.在电池反应中,电动势越大的反应速率越快。 ()-|||-解析 与热力学函数相同,电动势只能说明反应的趋势和限度,而不能表达时间或速-|||-率等动力学关系。-|||-4.在原电池中,增加氧化态物质的浓度,必使原电池的电动势增加。 ()-|||-解析 原电池的电动势 =(E)_(+)-E, 只有增加原电池中正极电对的氧化态物质的-|||-浓度,才能使原电池的电动势增加。-|||-5.标准电极电势中E°值较小的电对中的氧化态物质,都不可能氧化E°值较大的电-|||-对中的还原态物质。 ()-|||-解析 一个氧化态物质是否能氧化一个还原态物质,取决于其 =E+-E 值的差-|||-异而不是E°的差异。-|||-6.若将马口铁(镀锡)和白铁(镀锌)的断面放入稀盐酸中,则其发生电化学腐蚀的阳-|||-极反应是相同的。 ()-|||-解析 不相同。镀锡铁的断面同时存在Sn与Fe,而镀锌铁的断面存在的是Fe和Zn,-|||-由于 ^circ ((sin )^2+)sin (( ))^circ ((Fe)^2+f( ) ^circ ((Fe)^2+Fe)gt E'(2(n)^2++Zn), 在阳极发生金属腐腐蚀-|||-反应时,马口铁中铁先腐蚀,而白铁中锌先腐蚀。-|||-7.电解反应一定是 Delta (G)^theta gt 0 Delta ,Glt 0 的反应。 ()-|||-解析 电解反应一定是 Delta ,Ggt 0 的反应,即均为非自发进行的氧化还原反应。-|||-附加题] 超电势会导致析出电势高于平衡电势。 ()-|||-解析 超电势在阳极发生时会导致析出电势高于理论电极电势,但在阴极发生时正-|||-好相反,会导致析出电势低于理论电极电势。