14,取 .0(cm)^30.100molcdot (dm)^-3 某一元弱酸溶液,与 .0(cm)^30.100molcdot (dm)^-3kOH 溶液-|
13.反应 +Barrow C 的起始浓度和初速如下:-|||-[A] /(molcdot (dm)^-3) [ B] o/(molcdot (dm)^-3)
15.在烧杯中盛放 .00(cm)^30.100molcdot (dm)^-3 氨的水溶液,逐步加入 .100molcdot (dm)^-3-|||-HCl溶液
298K时,某一元弱酸HA水溶液的浓度为 .010molcdot (dm)^-3, 已知溶液的 =4.0, 试求:-|||-(1)该一元弱酸的K和解离度;-||
10.利用德拜-休克儿极限公式计算 .001molcdot (kg)^-1HCl 溶液及 .001molcdot (Kg)^-1HCl 与-|||-0.1mol
查表得,298K时0.01mol•dm-3的KCl溶液的k=0.1413s•m-1,用同一个电导池测得0.01mol•dm-3的KCl溶液的电阻为1064Ω,0
[例题8.8](1)混合溶液中HAc和NaAc的浓度均为 .10molcdot (dm)^-3 ,试计算该溶-|||-液的pH。-|||-(2)于体积为1 dm
分离这两种离子。已知 ^+ 和 ^2+ 的质量摩尔浓度分别为 .37molcdot (dm)^-3 和-|||-.1molcdot (dm)^-3 ,混合水溶液
试计算用 .01ln olcdot (L)^-1EDIA 滴定 .01molcdot (L)^-1(Fe)^3+ 溶液时的pH范围。
9.在298K时,已知 .10molcdot (L)^-1 的某一元弱酸水溶液的pH为3.00,试计算:-|||-(1)该酸的解离常数K-|||-(2)该酸的解