11.已知:-|||-酸 H2C2O4 HF H2CO3 H3BO3-|||-电离平 _({a)_(1)}=5.9times (10)^-2 _({B)_(1)}=4.2times (10)^-7-|||-未知 _(a)=5.8times (10)^-10-|||-衡常数 _({n)_(2)}=6.4times (10)^-5 _({a)_(2)}=5.6times (10)^-11-|||-(1)为了证明HF是弱酸,甲、乙、丙三位同学分别设计以-|||-下实验进行探究。-|||-①甲同学取一定体积的HF溶液,滴入2滴紫色石蕊试-|||-液,显红色,再加入Na F固体观察到的现象是红色变浅,-|||-则证明HF为弱酸。-|||-②乙同学取10mL未知浓度的HF溶液,测其pH为a,-|||-然后用蒸馏水稀释至1000mL。再测其pH为b,若要-|||-认为HF为弱酸,则a、b应满足的关系是 lt a+2-|||-(用含a的代数式表示)。-|||-③丙同学用pH试纸测得室温下 .10molcdot (L)^-1 的HF-|||-溶液的pH为2,则判定HF为弱酸,由丙同学的实验数-|||-据可得室温下HF的电离平衡常数约为 /fujian/20260427/zyb_824cd87e99735d93718c59d013b33339.jpg.1times (10)^-3-|||-(2)25℃时,调节 .0times (10)^-3molcdot (L)^-1 氢氟酸水溶液的-|||-pH(忽略体积变化),得到 (HF)、c((F)^-) 与溶液pH的-|||-变化关系如图所示。请结合图中信息回答下列问题:-|||-↑c/(mol·L^(-1))-|||-2.0×10^(-3) F^--|||-HF-|||-1.6×10^(-3) 1.6×10^(-3)-|||-1.2×10^(-3)-|||-8.0×10^(-4)-|||-4.0×10^(-4) 4.0×10^(-4)-|||-0-|||-1 2 3 4 5 6-|||-HF电离平衡常数的表达式: _(a)=dfrac (c({H)^+)times c((H)^+)}(c(HF)), 电离常数值-|||-为 .0*(10)^-4 室温下,向HF溶液中滴加NaOH溶液至-|||-=3.4 时,c(F^-):c(HF)= __ 。-|||-1:1