[3.14]OH分子于1964年在星际空间被发现。-|||-(1)试按分子轨道理论只用O原子的2 p轨道和H原子的1s轨道叠加,写出其电子组-|||-态;-|||-(2)在哪个分子轨道中有不成对电子?-|||-(3)此轨道是由O和H的原子轨道叠加形成,还是基本上定域于某个原子上?-|||-(4)已知OH的第一电离能为13.2eV,H F的第一电离能为16.05eV,它们的差值几乎-|||-和O原子与F原子的第一电离能(15.8 eV和18.6eV)的差值相同,为什么?-|||-(5)写出它的基态光谱项。

[3.9]按分子轨道理论写出NF, +, - 基态时的电子组态,说明它们的不成对电子数和-|||-磁性(提示:按类似O2的能级排),

2.杂化轨道理论-|||-(1)杂化轨道理论概述-|||-当原子成键时,原子的价电子轨道相互混杂,形成与-|||-原轨道数相等且能量相同的杂化轨道。杂化轨道数-

[单选题]原子外轨道含有一个或多个不成对电子的分子或分子片段的是A.亲电子剂B.自由基C.亲核剂D.氧化还原反应物E.终毒物

分子轨道理论中,原子轨道线性组合成分子轨道应遵循的原则是:A. 对称性匹配原则B. 能量最低原则C. Hund 规则D. 能量近似原则E. Pauli 不相容原

按照分子轨道理论，O22－中电子占有的能量最高的轨道是()。A. σ2pB. σ2p*C. π2pD. π2p*

按分子轨道理论， O2 的键级是（ ）A. 1B. 1.5C. 2D. 2.5

按分子轨道理论写出NF，NF+，NF-基态时的电子组态，说明它们的不成对电子数和磁性（提示：按类似O2的能级排）。按分子轨道理论写出NF，NF+，NF-基态时的

分子轨道理论中两个p轨道“肩并肩”重叠形成o轨道。A. 正确B. 错误

Li2+的一个电子所处的轨道的能量等于氢原子1s轨道能量，求该轨道可能是Li2+的哪个轨道？Li2+的一个电子所处的轨道的能量等于氢原子1s轨道能量，求该轨道可

按照分子轨道理论,当原子结合成分子时,能量相近的原子轨道才能有效地组成分子轨道。此处所指的能量为A. 电子结合能B. 单电子原子轨道能C. 电子亲和能D. 电子