[3.9]按分子轨道理论写出NF, +, - 基态时的电子组态,说明它们的不成对电子数和-|||-磁性(提示:按类似O2的能级排),

按分子轨道理论写出NF，NF+，NF-基态时的电子组态，说明它们的不成对电子数和磁性（提示：按类似O2的能级排）。按分子轨道理论写出NF，NF+，NF-基态时的

按分子轨道理论， O2 的键级是（ ）A. 1B. 1.5C. 2D. 2.5

[3.14]OH分子于1964年在星际空间被发现。-|||-(1)试按分子轨道理论只用O原子的2 p轨道和H原子的1s轨道叠加,写出其电子组-|||-态;-||

基态 24Cr 的电子组态是 ( )A. [Ar]4s23d4B. [Kr] 3d44s2C. [Ar] 3d54s1D. [Xe] 3d44s2

氩(Z=18)原子基态的电子组态是()。A. $$ 1\ \ s^2\ \ 2\ \ s^2\ \ 3\ \ p^6\ \ $$B. $$ 1\ \ s^2\

氩(Z = 18)原子基态的电子组态是（ ）A. 1s 2 2s 8 3p 8B. 1s 2 2s 2 2p 6 3d 8C. 1s 2 2s 2 2p 6 3

5-12 写出下列原子的基态的电子组态,并确定它们的基态:15 P,16S,17Cl,18Ar.

对N2、O2分子回答下列问题:(1) 写出它们的分子轨道式;(2) 计算它们的键级,说明它们的成键情况和磁性;(3) 、分别与N2、O2相比,键强度的变化。(1

按照分子轨道理论，O22－中电子占有的能量最高的轨道是()。A. σ2pB. σ2p*C. π2pD. π2p*

B13-1-24*27号元素钴的原子在基态时的电子组态为[ ]A. 1s²2s²2p⁶3s²3p³d⁷B. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸4s¹C. 1s