温度对反应速率的影响可用阿伦尼乌斯公式的一种形式表示：lgk2k1=E(T2−T1)2.303RT1T2式中 k1、k2 分别为温度 T1、T2 时某反应的速率常数；E 为反应的活化能(单位：kJ/mol)(假定活化能在温度变化范围不大时是常数)。又对同一反应，在不同温度下反应速率常数与反应时间的关系如下：k1k2=t2t1 (1)现知在 300 K，鲜牛奶 5 小时后即变酸，但在 275 K 的冰箱里可保存 50 小时，牛奶变酸反应的活化能是多少？ (2)若鲜牛奶存放 2.5 小时后即变酸，则此时温度为多少？

温度对反应速率的影响可用阿伦尼乌斯公式的一种形式表示：

lgk2k1=E(T2−T1)2.303RT1T2

式中 k1、k2 分别为温度 T1、T2 时某反应的速率常数；E 为反应的活化能(单位：kJ/mol)(假定活化能在温度变化范围不大时是常数)。又对同一反应，在不同温度下反应速率常数与反应时间的关系如下：

k1k2=t2t1

(1)

现知在 300 K，鲜牛奶 5 小时后即变酸，但在 275 K 的冰箱里可保存 50 小时，牛奶变酸反应的活化能是多少？

(2)

若鲜牛奶存放 2.5 小时后即变酸，则此时温度为多少？

参考答案与解析：

相关试题

[单选] 某换热器中冷热流体的进出口温度分别为T1=400K、T2=300K、t1=200K、t2=230K，逆流时，Δtm=（）K。: [单选] 某换热器中冷热流体的进出口温度分别为T1=400K、T2=300K、t1=200K、t2=230K，逆流时，Δtm=（）K。A. A、170B. B、

查看答案

给定可逆反应，当温度由T1升至T2时，平衡常数K2>K1，则该反应的（）: [单选题]给定可逆反应，当温度由T1升至T2时，平衡常数K2>K1，则该反应的（）A .ΔH>0B .ΔH<0C .ΔH=0D .无法判断

查看答案

冷热流体进出换热器的温度t1、t2、T1、T2表示，则最大温差为T1－t2。: [判断题] 冷热流体进出换热器的温度t1、t2、T1、T2表示，则最大温差为T1－t2。A . 正确B . 错误

查看答案

某理想气体分子在温度T1时的方均根速率等于温度T2时的最概然速率，则该二温度T2/T1等于（　　）。: [单选题]某理想气体分子在温度T1时的方均根速率等于温度T2时的最概然速率，则该二温度T2/T1等于（　　）。A.3/2B.2/3C.D.

查看答案

若热流体进出换热器的温度用T1、T2表示，冷流体进出换热器的温度用t1、t2表示: [单选题]若热流体进出换热器的温度用T1、T2表示，冷流体进出换热器的温度用t1、t2表示，则（）。

查看答案

图示给出温度为T1与T2的某气体分子的麦克斯韦速率分布曲线，则T1与T2的关系为: [单选题]图示给出温度为T1与T2的某气体分子的麦克斯韦速率分布曲线，则T1与T2的关系为：（）A . T1=T2B . T1=T2/2C . T1=2T2D . T1=T2/4

查看答案

两杯温度分别为T1和T2（T1大于T2）的水，相互接触达到平衡后的温度范围是（）: [单选题]两杯温度分别为T1和T2（T1大于T2）的水，相互接触达到平衡后的温度范围是（）A .大于T1B .小于T2C .大于T2，小于T1D .无法判断

查看答案

338 K 时 N2O5 气相分解的速率常数为 0.292 min−1，活化能为 103.3 kJ⋅mol−1，求 353 K 时的速率常数 k 及半衰期 t1/2。: 338 K 时 N2O5 气相分解的速率常数为 0.292 min−1，活化能为 103.3 kJ⋅mol−1，求 353 K 时的速率常数 k 及半衰期 t1

查看答案

已知T1与T2是利用取自总体 X 的样本构造的统计量，若随机区间T1与T2是未知参数 T1与T2的置信度为T1与T2的双侧置信区间，则该区间包含参数 T1与T2的概率为（）。（A）T1与T2（B）T: 已知T1与T2是利用取自总体 X 的样本构造的统计量，若随机区间T1与T2是未知参数 T1与T2的置信度为T1与T2的双侧置信区间，则该区间包含参数 T1与T2

查看答案

某气相 1-1 级平行反应 M →R (k1);M→ S (k2),其指前因子 A1= A2,活化能 E1≠E2,但均与温度无关,现测得 298 K 时 ,k1/ k2= 100,则 754 K 时: 某气相 1-1 级平行反应 M →R (k1);M→ S (k2),其指前因子 A1= A2,活化能 E1≠E2,但均与温度无关,现测得 298 K 时 ,k1

查看答案