338 K 时 N2O5 气相分解的速率常数为 0.292 min−1，活化能为 103.3 kJ⋅mol−1，求 353 K 时的速率常数 k 及半衰期 t1/2。

1.23 65℃时N2O5气相分解的反应速率常数为 _(1)=0.292(min)^-1, 活化能为 _(a)=-|||-.3kJcdot (mol)^-1,

温度对反应速率的影响可用阿伦尼乌斯公式的一种形式表示：lgk2k1=E(T2−T1)2.303RT1T2式中 k1、k2 分别为温度 T1、T2 时某反应的速率

298 K 时，N2O5(g)=N2O4(g)+12O2(g)，该分解反应的半衰期 t12=5.7 h，此值与 N2O5(g) 的起始浓度无关。试求：该反应的速

填空题-|||-某复合反应的表观速率常数k与各基元反应的速率常数之间的关系为-|||-=2(k)_(2)((dfrac {{k)_(1)}(2{k)_(3)})

N2O5分解反应的机理如下:-|||-① _(2)(O)_(5)xrightarrow [K]({K)_(1)}N(O)_(2)+N(O)_(3)-|||-②

在 630 K 时,反应:2HgO(s) = 2Hg(g) + O2(g)的ΔrG = 44.3 kJmol-1。(1) 求上述反应的标准平衡常数K ;(2

[单选题]已知某污水20℃时的BOD5为200mg/L，此时的耗氧速率关系式为lgL1/La=-k1t，速率常数k1=10d-1。耗氧速率常数与温度（T）的关系

[单选题]一级消除动力学药物单剂静脉注射时，消除速率常数k与半衰期（t1/2）的关系是A.k＝0.693/t1/2B.k＝t1/2/0.693C.k＝0.5/t

[单选题,A2型题,A1/A2型题] 一级消除动力学药物单剂静脉注射时，消除速率常数（k）与半衰期t1/2的关系是（）A . k=0.693/t1/2B . k=t1/2/0.693C . k=0.5/t1/2D . k=t1/2/0.5E . k=0.693t1/2

某反应其速率常数k = 2.31 ╳ 10-2S-1·L·mol-1 ,又初始浓度为1.0 mol·L-1,则其反应的半衰期为( )A. 43.29 SB. 1