N2O5分解反应的机理如下:-|||-① _(2)(O)_(5)xrightarrow [K]({K)_(1)}N(O)_(2)+N(O)_(3)-|||-② (O)_(2)+N(O)_(3)xrightarrow ({K)_(2)}NO+(O)_(2)uparrow N(O)_(2)-|||-③ +N(O)_(3)xrightarrow ({K)_(3)}2N(O)_(2)-|||-(1)当用O2的生成速率表示反应速率时,试用稳态近似法证明:-|||-_(1)=dfrac ({k)_(1)(k)_(2)}({k)_(1)+2(k)_(2)}[ (N)_(2)(O)_(5)] -|||-(2)设反应②为决速步,反应①为快平衡,用平衡假设写出反应的速率表示式-|||-r2;-|||-(3)在什么情况下 _(1)=(r)_(2) 。

N2O5分解反应的机理如下:-|||-① _(2)(O)_(5)xlongequal [高温]({K)_(i)}=(N{O)_(2)}+N(O)_(3)-|||

例8 N2O5分解反应的历程如下:-|||-(i) _(2)(O)_(5)xlongequal [高温]({K)_(1)}N(O)_(2)+(N{O)_(3)}

3-2 某温度下,N2O5按下式分解:-|||-.(N)_(2)(O)_(5)(g)=!=!= 4N(O)_(2)(g)+(O)_(2)(g)-|||-由实验测

习题12 一氧化氮氧化反应的机理如下:-|||-.xrightarrow [K]({K)_(2)}(N)_(2)(O)_(2)-|||-._(2)(O)_(2)

298 K 时，N2O5(g)=N2O4(g)+12O2(g)，该分解反应的半衰期 t12=5.7 h，此值与 N2O5(g) 的起始浓度无关。试求：该反应的速

[例9.7]实验结果表明,气相反应 (N)_(2)(O)_(5)=4N(O)_(2)+(O)_(2) 的速率方程为 =k[ (N)_(2)(O)_(5)] ,

[填空题] 将数量级O（1），O（N），O（N2），O（N3），O（NLOG2N），O（LOG2N），O（2N）按增长率由小到大排序。

N2O5. 电池:_. 已知反应_(2)(O)_(5)(g)arrow 2N(O)_(2)(g)+dfrac (1)(2)(O)_(2)(g)的一种可能的机理如

373 K 时，2(NaHC)({{O)}_3}( (s) )leftharpoons (N)({{a)}_2}(C)({{O)}_3}( (s) )+(C)(

14.写出下列反应的机理:-|||-(1) O O-|||-O-|||-+C(H)_(2)(N)_(2)arrow □-|||-(2)-|||-OH (O)_