水煤气反应:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) 问:(1)此反应在298.15K时,H2O(g),CO(g)及H2(g) 的分压均为100kPa下能否向正方向进行?(2)(3)若升高温度能否向正方向进行?(4)在各气体分压均为100kPa下多高温度时,此体系才能处在平衡状态?(5)

在823K,标准态下下列反应的θY:(1)CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) θY(2)CoO(s)+H2(g)=Co(s)+H2O(g)

水煤气发生炉中共有C(s),H2O(g),CO(g), CO2(g)及H2(g)五种物质,它们之能发生下述反应:CO2(g)+ C(s) = 2CO(g)

为了提高CO在CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)反应中的平衡转化率，可以…………………（ ）A. 增加CO的浓度（或分压）B. 增

[单选题]在CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）一Q的平衡中，能同等程度的增加正、逆反应速率的是（）A .加催化剂B .增加CO2的浓度C .减少CO的浓度D .升高温度

18.已知:-|||-①H2O(g)=H2(g)+2O2(g) H=+241.88kJ/mol-|||-②C(s)+2O2(g )=CO(g) △H=-110.

6,水煤气发生炉中共有C(s),H 20(g),C 0(g),C 02(g),H 2(g)五种物质,其间能发生反应:CO 2(g)+C(s)=2 CO(g),H

在 723 K 时，将 0.10 mol H2(g) 和 0.20 mol CO2(g) 通入抽空的瓶中，发生如下反应：（1） H2(g)+CO2(g)⇌H2O

若已知H2O(g)及CO(g)在298 K时的标准摩尔生成焓ΔfH(298 K),分别为-242 kJ·mol-1和-111kJ·mol-1, 则反应 H2O(

[单选题]在298K时，H2（g）+1/2O2（g）=H2O（L），△H=-285.8kJ/mol。若温度升高，则有下列中何种变化？（）A . 正反应速率增大，逆反应速率减小B . 正反应速率增大，逆反应速率增大C . 正反应速率减小，逆反应速率增大D . 正反应速率减小，逆反应速率减小

[单选题]在298K时，H2（g）+O2（g）=H2O（L），△H=-285.8kJ/mol。若温度升高，则有下列中何种变化？（）A . 正反应速率增大，逆反应速率减小B . 正反应速率增大，逆反应速率增大C . 正反应速率减小，逆反应速率增大D . 正反应速率减小，逆反应速率减小