在 723 K 时，将 0.10 mol H2(g) 和 0.20 mol CO2(g) 通入抽空的瓶中，发生如下反应：（1） H2(g)+CO2(g)⇌H2O(g)+CO(g)，平衡后瓶中的总压为 50.66 kPa，经分析知其中水蒸气的摩尔分数为 0.10。今在容器中加入过量的氧化钴 CoO(s) 和金属 Co(s)，在容器中又增加了如下两个平衡：（2）CoO(s)+H2(g)⇌Co(s)+H2O(g)（3）CoO(s)+CO(g)⇌Co(s)+CO2(g)经分析知容器中的水蒸气的摩尔分数为 0.30。试分别计算这三个反应用摩尔分数表示的平衡常数。

为了提高CO在CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)反应中的平衡转化率，可以…………………（ ）A. 增加CO的浓度（或分压）B. 增

水煤气发生炉中共有C(s),H2O(g),CO(g), CO2(g)及H2(g)五种物质,它们之能发生下述反应:CO2(g)+ C(s) = 2CO(g)

[单选题]在CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）一Q的平衡中，能同等程度的增加正、逆反应速率的是（）A .加催化剂B .增加CO2的浓度C .减少CO的浓度D .升高温度

在823K,标准态下下列反应的θY:(1)CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) θY(2)CoO(s)+H2(g)=Co(s)+H2O(g)

18.已知:-|||-①H2O(g)=H2(g)+2O2(g) H=+241.88kJ/mol-|||-②C(s)+2O2(g )=CO(g) △H=-110.

对于处于化学平衡状态的反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H<0，若要提高CO的转化率，下列措施中可行的是

水煤气反应:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) 问:(1)此反应在298.15K时,H2O(g),CO(g)及H2(g) 的分压均为100kPa下能

I．设反应①Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)的平衡常数为K1。反应②Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)的平衡常数为K2，在不

[单选题]可逆反应：CO（g）+NO2（g）===CO2（g）+NO（g）；△H=-226kJ/mol，在下列情况下不能使反应率加快的是（）。A . 充入NO2B . 升高温度C . 减小压强，扩大容器体积D . 增加压强，缩小容器体积

若已知H2O(g)及CO(g)在298 K时的标准摩尔生成焓ΔfH(298 K),分别为-242 kJ·mol-1和-111kJ·mol-1, 则反应 H2O(