298K时,正辛烷C8H18(g)的标准摩尔燃烧焓是–5512.4 kJ·mol–1 ,CO2(g)和液态水的标准生成焓分别为–393.5和–285.8 kJ·mol–1 ;正辛烷,氢气和石墨的标准摩尔熵分别为463.71,130.59和5.69 J·K–1·mol–1。(1)试求算298K时正辛烷生成反应的。(2)增加压力对提高正辛烷的产率是否有利?为什么?(3)升高温度对提高其产率是否有利?为什么?(4)若在298K及标准压力下进行此反应,达到平衡时正辛烷的摩尔分数能否达到0.1?若希望正辛烷的摩尔分数达0.5,试求算298K时需要多大压力才行?

若已知H2O(g)及CO(g)在298 K时的标准摩尔生成焓ΔfH(298 K),分别为-242 kJ·mol-1和-111kJ·mol-1, 则反应 H2O(

2.27 已知CO(g))和H2O(g)的标准摩尔生成焓(298K)分别为 -110.53kJcdot (mol)^-1 和-|||--241.82kJcdot

已知298K时CH3 COOH(1)、H 2O(1)、CO2 (g)的标准摩尔生成焓分别为-|||--484.5kJcdot (mol)^-1 、 -285.8

15.已知在298K、100 kPa下,丙烷的燃烧焓为 -2220kJcdot (mol)^-1, 水的生成焓 -286.0kJcdot (mol)^-1, C

石墨(C)和金刚石(C)在25℃,101325Pa下的标准燃烧焓分别为-393.4kJ・mol-1和-395.3kJ・mol-1，则金刚石的标准生成焓(金刚石,

[判断题] CO2（g）的标准摩尔生成焓等于石墨的标准摩尔燃烧热。A . 正确B . 错误

已知反应2 H2(g) + O2(g) 2 H2O(l)在298 K时恒容反应热QV =-564 kJ·mol-1,则 H2(g)在298 K时标准摩尔燃烧焓Δ

已知 (B)({{r)}_2}( (g) ) 的标准生成焓 ΔrH⊖m=30.91 kJ⋅mol−1，标准摩尔生成 rm Gibbs 自由能 ΔrG⊖m=3.1

液态水的标准摩尔生成焓,在数值上等于同温度下氢气的标准摩尔燃烧焓。( )液态水的标准摩尔生成焓,在数值上等于同温度下氢气的标准摩尔燃烧焓。( )

1.25℃时H2O(1)及H2 O(g)的标准摩尔生成焓分别为 -286kJcdot (mol)^-1 及 -242kJcdot (mol)^-1 则水在-||