2.27 已知CO(g))和H2O(g)的标准摩尔生成焓(298K)分别为 -110.53kJcdot (mol)^-1 和-|||--241.82kJcdot (mol)^-1 。-|||-(1)计算工业化的水煤气反应 _(2)O(g)+C(s)=!=!= CO(g)+(H)_(2)(g) 的 (Delta )_(r)(H)_(m)(298K) ;-|||-(2)将水蒸气通入1000 ℃的焦炭中,若要维持温度不变,问进料中水蒸气与空气的体积比应为-|||-多少?[假定工业化生产中C(s)与O2(g)反应产生的热量中有20%散失,按298K计算。]

已知298K时CH3 COOH(1)、H 2O(1)、CO2 (g)的标准摩尔生成焓分别为-|||--484.5kJcdot (mol)^-1 、 -285.8

1.25℃时H2O(1)及H2 O(g)的标准摩尔生成焓分别为 -286kJcdot (mol)^-1 及 -242kJcdot (mol)^-1 则水在-||

若已知H2O(g)及CO(g)在298 K时的标准摩尔生成焓ΔfH(298 K),分别为-242 kJ·mol-1和-111kJ·mol-1, 则反应 H2O(

15.已知在298K、100 kPa下,丙烷的燃烧焓为 -2220kJcdot (mol)^-1, 水的生成焓 -286.0kJcdot (mol)^-1, C

298K时,正辛烷C8H18(g)的标准摩尔燃烧焓是–5512.4 kJ·mol–1 ,CO2(g)和液态水的标准生成焓分别为–393.5和–285.8 kJ·

已知298.15K,CO(g )和CH3 OH(g )的 Delta (H)_(m)^theta 分别为 -110.525kJcdot (mol)^-1-||

习题45 已知C2H5 OH(1)在25℃时的标准摩尔燃烧焓为 -1367kJcdot (mol)^-1 ,试用-|||-(O)_(2)(g) 和H2O(1)在

()已知水(H2O,1)在100℃的摩尔蒸发焓()。水和水蒸气在25~100℃间的平均摩尔等压热容分别为()(H2O,1)=75.75J·mol-1·K-1和(

5.11 已知298.15K,CO(g )和CH3 OH(g )的 (Delta )_(1)(H)_(m) 分别为-|||--110.525kJcdot (mo

17.在298 K时,C2H4(g)、H2(g)、C2H6(g)的标准摩尔燃烧焓△H0"分别为 -1411-|||-x^1 -285.8kJcdot mo(l)