一元弱酸(HA)试样 1.250g,加水 50mL 使其溶解,然后用 0.09000mol/L NaOH 标准溶液滴至化学计量点,用去 NaOH 溶液 41.20mL。在滴定过程中发现,当加入 8.24mL NaOH 溶液, 使溶液的 pH 值为 4.30。求:(1)HA 的分子量;(2)HA 的 Ka;(3)计算化学计量点时的 pH 值;(4)应选用何种指示剂?

某一元弱酸HA试样1.250g用水溶解后稀释至50.00mL,可用41.20mL0.09000 mol·L-1NaOH滴定至计量点。当加入8.24mLNaOH时

称取 1.250 g 纯一元弱酸 HA, 溶于适量水后稀至 50.00 mL, 然后用 0.1000 mol/L NaOH 溶液进行电位滴定 , 从滴定曲线查出

[习题 6-18 】一元弱酸((HA)纯试样1.250g,溶于50.00mL水中,需 .20mL0.0900molcdot (L)^-1-|||-NaOH滴至终

称取纯一元弱酸 HB 0.8150 g ,溶于适量的水中, 以酚酞为指示剂, 用0.1100 mol L-·1 NaOH 溶液滴定至终点时,消耗 24.60 m

称取一元弱酸 HB 0.8150 (g)，溶于适量水中。以酚酞为指示剂，用 0.1100 mol⋅L−1 NaOH 溶液滴定至终点时，消耗 24.60 (mL)

[单选题]1000mol/L H2SO4标准溶液滴定20.00mL NaOH溶液，滴定至终点时用去此H2SO422.00mL，该NaOH溶液的浓度是()A．0.2200mEq/LB．2.200mol/LC．0.2200mol/LD．22.00mol/LE．1.000mol/L

称取一元弱酸 HA 试样 1.000 g，溶于 60.0 mL 水中，用 0.2500 mol⋅L−1 NaOH 溶液滴定。已知中和 HA 至 50% 时，溶液

[单选题]用NaOH标准溶液滴定乙酸，到达化学计量点时溶液呈（）。A . 中性B . 酸性C . 微酸性D . 碱性.

【计算题】用 NaOH 标准溶液( 0.1250mol/L )滴定 50.00ml 某一元弱酸的部分数据见下表。 体积( ml ) 0.00 4.00 8.00

称取不纯一元酸HA试样1.600g，溶解后稀释至60.00mL，以0.2500molcdot L^-1NaOH溶液滴定。已知当HA被中和中一半时，溶液pH=5.