【计算题】用 NaOH 标准溶液( 0.1250mol/L )滴定 50.00ml 某一元弱酸的部分数据见下表。 体积( ml ) 0.00 4.00 8.00 20.00 36.00 39.20 pH 2.40 2.86 3.21 3.81 4.76 5.50 体积( ml ) 39.92 40.00 40.08 40.80 41.60 pH 6.51 8.25 10.00 11.00 11.24 ( 1 )绘制 E-V 曲线;( 2 )绘制一阶微商曲线;( 3 )绘制二阶微商曲线;( 4 )计算该酸溶液的浓度。

[单选题]1000mol/L H2SO4标准溶液滴定20.00mL NaOH溶液，滴定至终点时用去此H2SO422.00mL，该NaOH溶液的浓度是()A．0.2200mEq/LB．2.200mol/LC．0.2200mol/LD．22.00mol/LE．1.000mol/L

某一元弱酸HA试样1.250g用水溶解后稀释至50.00mL,可用41.20mL0.09000 mol·L-1NaOH滴定至计量点。当加入8.24mLNaOH时

[问答题] 计算题：取欲标定的NaOH溶液20.00mL，用C（HCL）=0.1010mol/L的标准溶液标定，用去HCL溶液19.8mL，计算C（NaOH）为多少？

[问答题] 计算题：取水样50mL，用0.0500mol∕L的HCl标准溶液滴定测定其碱度，以酚酞作指示剂滴定，当酚酞由红色转为无色时，消耗标准溶液0.65mL；以甲基橙作指示剂滴定，当溶液由黄色转变为橙红色时，消耗标准溶液4.19mL。试判断该水样中的碱度成分，计算各碱度成分的含量及总碱度。

[问答题] 计算题：取水样50mL，在25℃时，用0.0500mol∕L的HCl标准溶液滴定测定其碱度，首先用酚酞作指示剂，滴定至终点时，消耗HCl标准溶液1.2mL；之后，再向该水样中加甲基橙指示剂，用HC标准溶液继续滴定至终点，又消耗HCl标准溶液3.4mL。①试计算该水样中的酚酞碱度值、总碱度值，②判断该水样中的碱度成分，并计算其含量。

称取 1.250 g 纯一元弱酸 HA, 溶于适量水后稀至 50.00 mL, 然后用 0.1000 mol/L NaOH 溶液进行电位滴定 , 从滴定曲线查出

一元弱酸(HA)试样 1.250g,加水 50mL 使其溶解,然后用 0.09000mol/L NaOH 标准溶液滴至化学计量点,用去 NaOH 溶液 41.2

[单选题]25℃时，用浓度为0.1000mol／L的NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.1000mol／L的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是（）。A . 在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ＞HY＞HXB . 根据滴定曲线，可得Ka（HY）≈10-5C . 将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c（Y-）＞c（X-）＞c（OH-）＞c（H+）D . HY与HZ混合，达到平衡时：

[单选题]在酸碱滴定中，以0.1000mol·L-1NaOH标准溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1HCl溶液时，滴定曲线的pH突跃范围是（）。A.

计算题：欲配制0.2mol/L的NaOH溶液500ml，请计算需取0.25mol/L的NaOH溶液的体积为多少毫升？ 计算题：欲配制0.2mol/L的NaO