电动势的测定实验中，为测定以下电池Zn|ZnSO4（0.1000mol·L－1）‖Hg2Cl2|Hg的电动势，选用下列哪种溶液作为盐桥为最好：（）

[问答题,计算题] 计算下列电池电动势，并标明电极的正负。（1）Zn│ZnSO4（0.100mol/L）┊┊AgNO3（0.010mol/L）│Ag（已知=－0.763V，=+0.80V）（2）Pb│PbSO4（固），K2SO4（0.200mol/L）┊┊Pb（NO3）2（0.100mol/L）│Pb（已知=－0.126V，Ksp（PbSO4）=2.0×10－8）

298 K 时，已知如下电池的标准电动势 E⊖=0.2680 V：Pt∣∣H2(p⊖)∣∣HCl(0.08 mol⋅kg−1,γ±=0.809)|Hg2Cl2(

11.298K时电池 (Z)_(2)(Cl)_(2)(b=0.005molcdot (Kg)^-1)|(Hg)_(2)(Cl)_(2)(s) |Hg的电动势为1

【计算题】在298K时,电池 Hg ( l ) │Hg 2 Cl 2 (s)│HCl( a ) │ Cl 2 ( p Θ ) │Pt (s)的电动势为1.092

电池Pt, _(2)(101325Pa)|S||KCl(0.1mol/kg), Hg2Cl2 (固)|Hg中,当S代表某一未-|||-知pH值的缓冲溶液时,电池

电池 Pt│ H 2 ( g , 100kPa ) │ 待测 pH 的溶液 ‖1 mol·dm -3 KCl│ Hg 2 Cl 2 ( s ) │ Hg , 在

25℃时,铜-锌原电池中Zn2+和Cu2+的浓度分别为0.10mol?L-1和1.0×10-3mol?L-1,此时电池电动势比标准电动势………………………………

[单选题]有原电池（－）Zn|ZnSO4（c1）||CuSO4（c2）|Cu（＋），如提高ZnSO4浓度c1数值，则原电池电动势变化是（　　）。A.变大B.变小

11、 由反应Zn (s) + 2H+ (xmol·L-1 ) Zn2+(1.0 mol·L-1) + H2 (1.0×105 Pa ) 组成原电池,测得其电动

[单选题]在电动势的测定中盐桥的主要作用是A .减小液体的接界电势B .增加液体的接界电势C .减小液体的不对称电势D .增加液体的不对称电势