A. 减少0.1184V
B. 减少0.0592V
C. 增大0.1184V
D. 增大0.0592V
11、 由反应Zn (s) + 2H+ (xmol·L-1 ) Zn2+(1.0 mol·L-1) + H2 (1.0×105 Pa ) 组成原电池,测得其电动
已知(-)Cu|Cu2+(0.10 mol·L-1)‖ClO3-(2.0 mol·L-1),H+(5.0 mol·L-1),Cl-(1.0mol·L-1)|Pt
如果想增加原电池(-)Zn|Zn2+‖Cu2+|Cu(+)的电动势,应采取的措施为 ( )A. 增加Zn2+浓度,其余不变B. 增加Cu2+浓度,其余不变C.
以NH3-NH4+ 缓冲剂控制锌溶液的pH =10.0,对于EDTA滴定Zn2+的主反应,(1)计算[NH3]=0.10mol•L-1, [CN-]=1.0×1
以NH3-NH4+ 缓冲剂控制锌溶液的pH =10.0,对于EDTA滴定Zn2+的主反应,(1)计算[NH3]=0.10mol•L-1, [CN-]=1.0×1
[单选题]在Cu-Zn原电池中,往铜半电池中加入浓氨水(过量),则电池电动势会()A .增加B .不变C .减小D .无法判断
电动势的测定实验中,为测定以下电池Zn|ZnSO4(0.1000mol·L-1)‖Hg2Cl2|Hg的电动势,选用下列哪种溶液作为盐桥为最好:()电动势的测定实
已知电池 Cu|Cu2+(a2)||Cu2+(a1)|Cu 和 Pt|Cu2+(a2),Cu+(a′)||Cu2+(a1),Cu+(a′)|Pt 的电动势分别为
在298.15时,两电对Fe3+/ Fe2+和Cu2+/Cu组成原电池,其中 c(Fe3+)=c(Fe2+)=c(Cu
有一原电池Ag | AgCl(s) | Cl-(a=1)||Cu2+(a=0、01)| Cu。(1)写出上述原电池的反应式;(2)计算该原电池在25℃时的电动势