11、由反应Zn (s) + 2H+ (xmol·L-1 ) Zn2+(1.0 mol·L-1) + H2 (1.0×105 Pa ) 组成原电池,测得其电动势为0.615V,E ( Zn2+ / Zn )= -0.763V ,则氢电极溶液的PH为…………（）

A. 10.203

B. 2.500

C. 3.010

D. 5.118

参考答案与解析：

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25℃时,铜-锌原电池中Zn2+和Cu2+的浓度分别为0.10mol?L-1和1.0×10-3mol?L-1,此时电池电动势比标准电动势……………………………………( ): 25℃时,铜-锌原电池中Zn2+和Cu2+的浓度分别为0.10mol?L-1和1.0×10-3mol?L-1,此时电池电动势比标准电动势………………………………

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298K时，金属锌放在1.0mol·L-1的Zn2+溶液中，其电极: [单选题]298K时，金属锌放在1.0mol·L-1的Zn2+溶液中，其电极电势为＝-0.76V，若往锌盐溶液中滴加少量氨水，则电极电势应（）。A . 增大B . 减小C . 不变D . 不能判断

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已知下列电池 Zn| Zn2+(x molL1)‖Ag+(0.10 molL1)|Ag的电动势E =1.51V,求Zn2+离子的浓度。: 已知下列电池 Zn| Zn2+(x molL1)‖Ag+(0.10 molL1)|Ag的电动势E =1.51V,求Zn2+离子的浓度。已知下列电池 Zn| Zn

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如果想增加原电池(-)Zn|Zn2＋‖Cu2＋|Cu(+)的电动势,应采取的措施为 ( ): 如果想增加原电池(-)Zn|Zn2＋‖Cu2＋|Cu(+)的电动势,应采取的措施为 ( )A. 增加Zn2＋浓度,其余不变B. 增加Cu2＋浓度,其余不变C.

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298K时，金属锌放在1.0mol·L-1的Zn2+溶液中，其电极电势为＝-0.: [单选题]298K时，金属锌放在1.0mol·L-1的Zn2+溶液中，其电极电势为＝-0.76V，若往锌盐溶液中滴加少量氨水，则电极电势应（）。A . 增大B . 减小C . 不变D . 不能判断

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原电池(—)Zn|Zn2＋(C1)||H＋(C2),MnO4－(C3),Mn2＋(C4)|Pt(+),若增大正极一端的H＋浓度,其原电池电动势( ): 原电池(—)Zn|Zn2＋(C1)||H＋(C2),MnO4－(C3),Mn2＋(C4)|Pt(+),若增大正极一端的H＋浓度,其原电池电动势( )A. 增大B

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15mL0.020mol·L-1EDTA与10mL0.020mol·L-1Zn2+溶液相混合，若pH为4.0，计算[Zn2+]；若欲控制[Zn2+]为10-7.0mol·L-1，问溶液pH应控制在多大: 15mL0.020mol·L-1EDTA与10mL0.020mol·L-1Zn2+溶液相混合，若pH为4.0，计算[Zn2+]；若欲控制[Zn2+]为10-7.

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已知(-)Cu|Cu2+(0.10 mol·L-1)‖ClO3-(2.0 mol·L-1),H+(5.0 mol·L-1),Cl-(1.0mol·L-1)|Pt(+),(1)写出原电池反应。(2)计算: 已知(-)Cu|Cu2+(0.10 mol·L-1)‖ClO3-(2.0 mol·L-1),H+(5.0 mol·L-1),Cl-(1.0mol·L-1)|Pt

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25℃时, H2在锌上的超电势为 0.7 V, θ(Zn2+/Zn) = -0.763 V,电解一含有Zn2+(a=0.01) 的溶液,为了不使 H2析出,溶液的 pH值至少应控制在: 25℃时, H2在锌上的超电势为 0.7 V, θ(Zn2+/Zn) = -0.763 V,电解一含有Zn2+(a=0.01) 的溶液,为了不使 H2析出,溶液

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