已知(-)Cu|Cu2+(0.10 mol·L-1)‖ClO3-(2.0 mol·L-1),H+(5.0 mol·L-1),Cl-(1.0mol·L-1)|Pt(+),(1)写出原电池反应。(2)计算298K时,电池电动势E,判断反应方向。(3)计算原电池反应的平衡常数Kθ。(θ(Cu2+/Cu)=0.3417V, θ(ClO3－/Cl－)=1.45V)

25℃时,铜-锌原电池中Zn2+和Cu2+的浓度分别为0.10mol?L-1和1.0×10-3mol?L-1,此时电池电动势比标准电动势………………………………

[单选题]已知0.10mol·L-1一元弱酸溶液的pH=3.0，则0.10mol·L-1共轭碱NaB溶液的pH是（）。A . 11.0B . 9.0C . 8.5D . 9.5

计算下列各溶液的pH:(1)2.0×10-7 mol·L-1HCl (2)0.020 mol·L-1 H2SO4(3) 0.10 m

A与B反应生成C，假定反应由A、B开始，它们的起始浓度均为1.0mol•L-1．反应进行2min后A的浓度为0.8mol•L-1，B的浓度为0.6mol•L-1

[单选题]将1L4mol·L-1氨水与1L2mol·L-1盐酸溶液混合，混合后OH-离子浓度为（）.A . 1mol·L-1B . 2mol·L-1C . 8.0×10-5mol·L-1D . 1.8×10-5mol·L-1

在298.15时,两电对Fe3+/ Fe2+和Cu2+/Cu组成原电池,其中 c(Fe3+)=c(Fe2+)=c(Cu

有一电池：（Pt）H2（50.65kPa）│H+（0.50molmiddot;L-1）‖Sn（0.70molmiddot;L-1），Sn2+（0.50molmi

[单选题]将0.1mol·L-1的HAc与0.1mol·L-1的NaAc混合溶液加水稀释1倍后，其浓度和pH值变化为（）。A . 原来的1／2倍和增大B . 原来的1／2倍和不变C . 减小和增大D . 不变和不变

10mL0.10mol·L-1 CuSO4溶液与l0mL6.0mol·L-1 NH3·H2O 混合并达平衡，计算溶液中Cu2+、NH3及[Cu（NH3）4]2+

[单选题]将0.1mol·L-1的HAc与0.1mol·L-1的NaAc混合溶液中加水稀释至原来体积的2倍，其H+浓度和pH值变化为（）。A . 原来的1/2倍和增大B . 原来的1/2倍和减少C . 减小和增大D . 基本都不变