有一电池： （Pt）H2（50.65kPa）│H+（0.50molmiddot;L-1）‖Sn（0.70molmiddot;L-1），Sn2+（0.50molmiddot;L-1）│ 1）写出半电池反应. 2）写出电池反应. 3）计算电池的电动势. 4）当电池的电动势等于零时在PH2.[H+]保持不变的条件下， [Sn2+]/[Sn]是多少？已知：Edeg;H+/H2=0.000V，Edeg;Sn/Sn=0.15V

已知(-)Cu|Cu2+(0.10 mol·L-1)‖ClO3-(2.0 mol·L-1),H+(5.0 mol·L-1),Cl-(1.0mol·L-1)|Pt

11、 由反应Zn (s) + 2H+ (xmol·L-1 ) Zn2+(1.0 mol·L-1) + H2 (1.0×105 Pa ) 组成原电池,测得其电动

计算298K时下列反应的摩尔吉布斯自由能变、标准平衡常数，并试用三种方法判断反应自发方向： (1)Sn2+(0.050mol·L-1)+Pb=Pb2+(0.05

[单选题]将1L4mol·L-1氨水与1L2mol·L-1盐酸溶液混合，混合后OH-离子浓度为（）.A . 1mol·L-1B . 2mol·L-1C . 8.0×10-5mol·L-1D . 1.8×10-5mol·L-1

25℃时,铜-锌原电池中Zn2+和Cu2+的浓度分别为0.10mol?L-1和1.0×10-3mol?L-1,此时电池电动势比标准电动势………………………………

[题目]某学生标定HCl溶液的浓度时,得到下-|||-列数据: .1011molcdot L-1 、 .1010molcdot L-1, 0.10-|||-cd

[单选题]将0.1mol·L-1的HAc与0.1mol·L-1的NaAc混合溶液加水稀释1倍后，其浓度和pH值变化为（）。A . 原来的1／2倍和增大B . 原来的1／2倍和不变C . 减小和增大D . 不变和不变

[单选题]设氨水的浓度为cmol·L-1，将其稀释1倍后OH-的浓度为（）mol·L-1。A . ['1／2·CB . 2CC . D .

[单选题]1×10-10mol·L-1HCl与1×10-10mol·L-1的HAc溶液中H+浓度比较，其结果是（）。A . HCl中的H+浓度远大于HAc中的H+浓度B . HCl中的H+浓度远小于HAc中的H+浓度C . 两种溶液的H+浓度接近D . 两者无法比较

[单选题]已知0.10mol·L-1一元弱酸溶液的pH=3.0，则0.10mol·L-1共轭碱NaB溶液的pH是（）。A . 11.0B . 9.0C . 8.5D . 9.5