计算298K下反应的平衡常数。若反应开始时,[Pb2+]=2.0mol.L-1,平衡时[Pb2+]和[Sn2+]的浓度各是多少?(E(Pb2+/Pb)=-0.1
已知(-)Cu|Cu2+(0.10 mol·L-1)‖ClO3-(2.0 mol·L-1),H+(5.0 mol·L-1),Cl-(1.0mol·L-1)|Pt
15.根据标准电极电势计算298K时下列电池的电动势及电池反应的平衡常数:-|||-(1) (-)Pb|P(b)^2+(0.10molcdot (L)^-1)
有一电池:(Pt)H2(50.65kPa)│H+(0.50molmiddot;L-1)‖Sn(0.70molmiddot;L-1),Sn2+(0.50molmi
c (HA )=0.050mol·L -1 的溶液的 p H=5.85 ,则 HA 的 K a 为A. 2.0×10 -11B. 4.0×10 -11C. 4.
6-12 根据标准电极电势计算298K时下列电池的电动势及电池反应的平衡常数:-|||-(1) (-)Pb|P(b)^2+(0.10pi an|-(2)^-1)
已知在1 mol.L-1HCl介质中,Fe(Ⅲ)/Fe(Ⅱ)电对的E⊙’=0.70V,Sn(Ⅳ)/Sn(Ⅱ)电对的E⊙’=0.14V。求在此条件下,反应2 Fe
某反应其速率常数k = 2.31 ╳ 10-2S-1·L·mol-1 ,又初始浓度为1.0 mol·L-1,则其反应的半衰期为( )A. 43.29 SB. 1
[单选题]298K时,金属锌放在1.0mol·L-1的Zn2+溶液中,其电极电势为=-0.76V,若往锌盐溶液中滴加少量氨水,则电极电势应()。A . 增大B . 减小C . 不变D . 不能判断
[单选题]现有2LC(NaOH)=0.050mol/LNaOH溶液,需加()固体才能使之成为C(NaOH)=0.10mol/LNaOH溶液。A . 4B . 5C . 6D . 7