298K时，金属锌放在1.0mol·L^-1的Zn²⁺溶液中，其电极电势为＝-0.76V，若往锌盐溶液中滴加少量氨水，则电极电势应（）。

[单选题]298K时，金属锌放在1.0mol·L-1的Zn2+溶液中，其电极电势为＝-0.76V，若往锌盐溶液中滴加少量氨水，则电极电势应（）。A . 增大B . 减小C . 不变D . 不能判断

11、 由反应Zn (s) + 2H+ (xmol·L-1 ) Zn2+(1.0 mol·L-1) + H2 (1.0×105 Pa ) 组成原电池,测得其电动

在298K和标准压力下，用电解沉积法分离Cd2+、Zn2+混合溶液。已知Cd2+和Zn2+的浓度均为0.10mol·kg-1在298K和标准压力下，用电解沉积法

以NH3-NH4+ 缓冲剂控制锌溶液的pH =10.0,对于EDTA滴定Zn2+的主反应,(1)计算[NH3]=0.10mol•L-1, [CN-]=1.0×1

以NH3-NH4+ 缓冲剂控制锌溶液的pH =10.0,对于EDTA滴定Zn2+的主反应,(1)计算[NH3]=0.10mol•L-1, [CN-]=1.0×1

25℃时,铜-锌原电池中Zn2+和Cu2+的浓度分别为0.10mol?L-1和1.0×10-3mol?L-1,此时电池电动势比标准电动势………………………………

15mL0.020mol·L-1EDTA与10mL0.020mol·L-1Zn2+溶液相混合，若pH为4.0，计算[Zn2+]；若欲控制[Zn2+]为10-7.

7.计算下列电极在298K时的电极电势:-|||-(1) |(H)^+(1.0times (10)^-2molcdot (L)^-1) ^2+(1.0times

10 分 (0754)于pH=5.5时,用2.000×10-2mol/L EDTA滴定2.000×10-2mol/L Zn2+和0.20mol/L Mg2+的混

298K时,Mg(OH)2在水中溶解度/(mol·L-1)是[已知Mg(OH)2的Ksp为5.61×10-12]:A. 1.77×10-4B. 1.12×10-