一、判断题-|||-1.反应 +(O)_(2)arrow 2N(O)_(2) 的速率方程式是 =k(c)^2(NO)cdot c((O)_(2)), 该反应一定是-|||-基元反应。 ()-|||-2.热和功既不是系统的性质,也不是系统的状态函数。 ()-|||-3.将受主杂质掺入本征半导体中,称为p型半导体。 ()-|||-4.煤属于再生能源,煤油属于二次能源。 ()-|||-5.氧化反应的 (Delta )_(1)(G)_(m)-T 线位置越高,表明金属单质与氧结合能力越强。 ()-|||-6.标准条件下,反应式C(金刚石) +(O)_(2)(g)=!=!= C(O)_(2)(g) 的反应热能表示C O2的-|||-Delta (H)_(m)(298.15k) ()-|||-7.四种基本晶体中都有独立存在的小分子。 ()-|||-8.CuCl2水溶液的电解产物是:阳极- -(C)_(2), 阴极-Cu。 ()-|||-9.HF、HCl、HBr和HI中酸性最强的是HI。 ()-|||-10.室温下导电性最好的元素是Ag。 ()-|||-11.B、C、Si的单质为原子晶体,熔、沸点很高,它们形成氯化物后的熔、沸点仍很高。-|||-()-|||-12.加入催化剂能使反应速率加快,其平衡常数也随之增大。 ()

[填空题] 如果2NO2==2NO+O2是基元反应，则其化学反应速率方程式为（），若将NO2浓度增加到原来的2倍时，反应速率变为原来的（）倍。

[单选题]已知基元反应2A+B=C+D，则反应的速率方程式为()。A.B.C.D.

[单选题]已知基元反应2A+B=C+D，则反应的速率方程式为()。A.B.C.D.

反应(O)_(3)arrow 3(O)_(2),其反应速度方程式为(O)_(3)arrow 3(O)_(2)或者(O)_(3)arrow 3(O)_(2),速度

[例9.7]实验结果表明,气相反应 (N)_(2)(O)_(5)=4N(O)_(2)+(O)_(2) 的速率方程为 =k[ (N)_(2)(O)_(5)] ,

1.N2O5的分解反应 _(2)(O)_(5)arrow 2N(O)_(2)+(1/2)(O)_(2) 是一级反应,已知在某温度下的速率系数为-|||-.8ti

N2O5. 电池:_. 已知反应_(2)(O)_(5)(g)arrow 2N(O)_(2)(g)+dfrac (1)(2)(O)_(2)(g)的一种可能的机理如

气相反应 +(H)_(2)arrow (N)_(2)O+(H)_(2)O 能进行完全,且具有下列形式的速率方程-|||-=k(P)_(N)P(P)_({H)_(

反应2NO(g) + 2H2(g) = N2(g) + 2H2O (g)的速率方程为v = k[c(NO)]2c(H2),下列措施中能使反应速率增大一倍的是 (

14.写出下列反应的机理:-|||-(1) O O-|||-O-|||-+C(H)_(2)(N)_(2)arrow □-|||-(2)-|||-OH (O)_