H2O2的分解反应为: H2O2(aq) → H2O(l) + 1/2O2(g),下列表示的瞬时速度中,正确的是………………………………………………………………………………( )

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A. dc(H2O2)/dt
B. -dc(H2O)/dt
C. -dc(O2)/(2dt)
D. dc(O2)/(2dt) 2.反应 X + Y → Z,其速度方程式为:υ=k[X]2[Y]1/2,若X与Y的浓度都增加4倍, 则反应速度将增加多少倍………………………………………………………(D)
E. 4
F. 8
G. 16
32 3.某化学反应速度常数的单位是mol·L-1·s-1,则该反应的级数为………………(C)
+

2
1/2 4.已知某一反应 A + B →C 的
正=50kJ/mol,则该反应的E逆为……………(D)
-50KJ/mol
< 50KJ/mol
> 50KJ/mol
无法确定 5.提高温度可增加反应速度的原因是……………………………………………(A)
增加了活化分子的百分数
降低了反应的活化能
增加了反应物分子间的碰撞频率
使活化配合物的分解速度增加 6.催化剂加快反应速度的原因是…………………………………………………(C)
催化剂参与化学反应
改变了化学反应的历程
降低了活化能
提高了活化分子百分数 7.速率常数k是一个………………………………………………………………(D)
→
+

量纲不定的参数 8. A → B + C 是吸热的可逆基元反应,正反应的活化能为
正,逆反应的活化能为E逆…………………………………………………………………………………(B)
E正< E逆
E正> E逆
E正 = E逆
三种都可能 三.简答题: 催化剂能改变反应速度,但不
逆 B.E正> E逆 C.E正 = E逆 D.三种都可能 三.简答题: 催化剂能改变反应速度,但不能影响化学平衡,为什么?
答:因为催化剂能改变反应历程,从而改变反应的活化能,所以能影响化学反应速度, 但由于催化剂同时改变正逆反应的活化能,从而同时影响正逆反应速度,不能改变反应的始态和终态, 因此它不能影响化学平衡.
[是] 2.[非] 3.[非] 4.[是] 5.[是] 6.[非] 7.[非] 8.[非] 二.选择题: 1.(D) 2.(D) 3.(C) 4.(D) 5.(A) 6.(C) 7.(D) 8(B) 三.简答题: 因为催化剂能改变反应历程,从而改变反应的活化能,所以能影响化学反应速度, 但由于催化剂同时改变正逆反应的活化能,从而同时影响正逆反应速度,不能改变反应的始态和终态, 因此它不能影响化学平衡.

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