某小组探究H2O2氧化性、还原性的变化规律。资料：Na2O2+2H2O═2NaOH+H2O2、H2O2═2H2O+O2↑（1）制备H2O2：将Na2O2溶于冰水中，产生少量气泡，得溶液A。向A中加入过量稀H2SO4，得溶液B。溶Na2O2用冰水，目的是 ____ 。（2）检验H2O2：向溶液A、B中分别滴加适量酸性KMnO4溶液。I．B中产生气泡，滴入的溶液紫色褪去。MnO4-发生还原反应：MnO4-+5e-+8H+═Mn2++4H2O；H2O2发生氧化反应： ____ 。Ⅱ．A中滴入的溶液紫色褪去，有棕褐色固体生成，产生大量气泡。推测固体可能含MnO2，对其产生的原因提出猜想：猜想1.MnO4-有氧化性，能被还原为MnO2猜想2．Mn2+有 ____ 性，能与H2O2，反应产生MnO2猜想3．…（3）探究猜想2的合理性，并分析Ⅰ中没有产生棕褐色固体的原因，设计实验如下： 序号 实验 试剂 现象 i 一溶液X-|||-试剂 a 生成棕褐色固体，产生大量气泡 ii b 有少量气泡 iii H2O2溶液 有少量气泡 ⅲ是i和ii的对照实验。①X是 ____ 。②a是 ____ 、b是 ____ 。③取i中棕褐色固体，滴加浓盐酸，加热，产生黄绿色气体。（4）向一定浓度的H2O2溶液中加入少量MnO2，迅速产生大量气泡；随后加入H2SO4，固体溶解，气泡产生明显减弱。结合方程式解释原因 ____ 。（5）综上，H2O2做氧化剂还是做还原剂，与 ____ 等因素有关。

某小组探究H₂O₂氧化性、还原性的变化规律。
资料：Na₂O₂+2H₂O═2NaOH+H₂O₂、H₂O₂═2H₂O+O₂↑
（1）制备H₂O₂：将Na₂O₂溶于冰水中，产生少量气泡，得溶液A。向A中加入过量稀H₂SO₄，得溶液B。溶Na₂O₂用冰水，目的是 ____ 。
（2）检验H₂O₂：向溶液A、B中分别滴加适量酸性KMnO₄溶液。
I．B中产生气泡，滴入的溶液紫色褪去。MnO₄^-发生还原反应：MnO₄^-+5e^-+8H⁺═Mn²⁺+4H₂O；H₂O₂发生氧化反应： ____ 。
Ⅱ．A中滴入的溶液紫色褪去，有棕褐色固体生成，产生大量气泡。推测固体可能含MnO₂，对其产生的原因提出猜想：
猜想1.MnO₄^-有氧化性，能被还原为MnO₂
猜想2．Mn²⁺有 ____ 性，能与H₂O₂，反应产生MnO₂
猜想3．…
（3）探究猜想2的合理性，并分析Ⅰ中没有产生棕褐色固体的原因，设计实验如下：

序号	实验	试剂	现象
i		a	生成棕褐色固体，产生大量气泡
ii		b	有少量气泡
iii		H2O2溶液	有少量气泡

ⅲ是i和ii的对照实验。
①X是 ____ 。
②a是 ____ 、b是 ____ 。
③取i中棕褐色固体，滴加浓盐酸，加热，产生黄绿色气体。
（4）向一定浓度的H₂O₂溶液中加入少量MnO₂，迅速产生大量气泡；随后加入H₂SO₄，固体溶解，气泡产生明显减弱。结合方程式解释原因 ____ 。
（5）综上，H₂O₂做氧化剂还是做还原剂，与 ____ 等因素有关。