mv/hC. E/h[] 2.对于厄米算符,下面哪种说法是对的A．厄米算符中必然不包含虚数B．厄米算符的本征值必定是实数C．厄米算符的本征函数中必然不包含虚数[] 3.对于算符Ĝ的非本征态ΨA．不可能测得其本征值g.B．不可能测得其平均值<g>.C．本征值与平均值均可测得，且二者相等[]4.己三烯电环化反应,在加热条件下保持什么对称性不变？A．C2B.mC. m和C2[] 5.丁二烯等共轭分子中电子的离域化可降低体系的能量。这与简单的一维势阱模型是一致的，因为一维势箱中粒子A．能量反比于势箱长度平方B．能量正比于势箱长度C．能量正比于量子数[] 6.根据分子轨道对称守恒原理，乙烯加氢反应是对称性禁阻的。由此判断A．反应在热力学上必然属于吸热反应B．平衡产率必然是很低的C．反应活化能是比较大的[] 7. Cl原子基态的光谱项为2P，其能量最低的光谱支项为A．2P3/2B．2P1/2C．2P0[] 8.下列哪种说法是正确的A．原子轨道只能以同号重叠组成分子轨道B．原子轨道以异号重叠组成非键分子轨道C．原子轨道可以按同号重叠或异号重叠，分别组成成键或反键轨道[] 9.旋光性分子的对映异构体可用R与S区分,分别取自拉丁词右和左的首字母；旋光方向用（+）与（-）区分,分别代表右旋和左旋A．R型分子的旋光方向必定是（+），S型分子必定是（-）B．R型分子的旋光方向必定是（-），S型分子必定是（+）C．一般地说，由R、S构型不能断定分子的旋光方向[] 10.分子的下列哪些性质必须用离域分子轨道来描述A．电子能谱、电子光谱B．偶极矩、电荷密度C．键长、键能[] 11.一个分子的分子点群是指：A．全部对称操作的集合B．全部对称元素的集合C．全部实对称操作的集合[] 12.氧的O2+, O2, O2-, O22-对应于下列哪种键级顺序A．2.5，2.0, 1.5, 1.0B．1.0, 1.5，2.0, 2.5,C．2.5，1.5, 1.0 2.0,[] 13.下列哪些分子或分子离子具有顺磁性A．O2、NO B．N2、F2C．O22+、NO+[] 14.下列哪种性质是晶态物质所特有的：A.均匀性 B.各向异性 C.旋光性[] 15.晶体结构等于:A.点阵+结构基元 B.结构基元 C.点阵+晶胞[] 16.金刚石与立方硫化锌A.点阵型式都是立方面心.B.点阵型式都是立方简单.C.点阵型式不同.[] 17.NaCl与CaF2晶体的相同之处是:A.结构基元 B.负离子堆积方式 C.点阵型式[]18. 立方和六方ZnS的CN+/CN-都是4:4: 它们在下列哪一点上不同？

一、选择答案，写入题目前的[ ]内。

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[] 1.实物微粒具有波粒二象性,一个质量为m速度为v的粒子的德布罗意波长为:

A .h/(mv)B. mv/hC. E/h

[] 2.对于厄米算符,下面哪种说法是对的

A．厄米算符中必然不包含虚数

B．厄米算符的本征值必定是实数

C．厄米算符的本征函数中必然不包含虚数

[] 3.对于算符Ĝ的非本征态Ψ

A．不可能测得其本征值g.

B．不可能测得其平均值<g>.

C．本征值与平均值均可测得，且二者相等

[]4.己三烯电环化反应,在加热条件下保持什么对称性不变？

A．C2B.mC. m和C2

[] 5.丁二烯等共轭分子中电子的离域化可降低体系的能量。这与简单的一维势阱模型是一致的，因为一维势箱中粒子

A．能量反比于势箱长度平方

B．能量正比于势箱长度

C．能量正比于量子数

[] 6.根据分子轨道对称守恒原理，乙烯加氢反应是对称性禁阻的。由此判断

A．反应在热力学上必然属于吸热反应

B．平衡产率必然是很低的

C．反应活化能是比较大的

[] 7. Cl原子基态的光谱项为2P，其能量最低的光谱支项为

A．2P3/2B．2P1/2C．2P0

[] 8.下列哪种说法是正确的

A．原子轨道只能以同号重叠组成分子轨道

B．原子轨道以异号重叠组成非键分子轨道

C．原子轨道可以按同号重叠或异号重叠，分别组成成键或反键轨道

[] 9.旋光性分子的对映异构体可用R与S区分,分别取自拉丁词右和左的首字母；旋光方向用（+）与（-）区分,分别代表右旋和左旋

A．R型分子的旋光方向必定是（+），S型分子必定是（-）

B．R型分子的旋光方向必定是（-），S型分子必定是（+）

C．一般地说，由R、S构型不能断定分子的旋光方向

[] 10.分子的下列哪些性质必须用离域分子轨道来描述

A．电子能谱、电子光谱

B．偶极矩、电荷密度

C．键长、键能

[] 11.一个分子的分子点群是指：

A．全部对称操作的集合

B．全部对称元素的集合

C．全部实对称操作的集合

[] 12.氧的O2+, O2, O2-, O22-对应于下列哪种键级顺序

A．2.5，2.0, 1.5, 1.0

B．1.0, 1.5，2.0, 2.5,

C．2.5，1.5, 1.0 2.0,

[] 13.下列哪些分子或分子离子具有顺磁性

A．O2、NO B．N2、F2C．O22+、NO+

[] 14.下列哪种性质是晶态物质所特有的：

A.均匀性 B.各向异性 C.旋光性

[] 15.晶体结构等于:

A.点阵+结构基元 B.结构基元 C.点阵+晶胞

[] 16.金刚石与立方硫化锌

A.点阵型式都是立方面心.

B.点阵型式都是立方简单.

C.点阵型式不同.

[] 17.NaCl与CaF2晶体的相同之处是:

A.结构基元 B.负离子堆积方式 C.点阵型式

[]18. 立方和六方ZnS的CN+/CN-都是4:4: 它们在下列哪一点上不同？

A. 负离子堆积方式

B. 正离子所占空隙种类

C. 正离子所占空隙分数

[] 19.对于CaF2型晶体,“简单立方”一词描述的是它的

A.负离子堆积方式 B.点阵型式 C.正离子堆积方式

[] 20.与结构基元相对应的是:

A.点阵点 B.素向量 C.复格子

[] 21. CaS离子晶体结构被称为NaCl型,这个术语指得是

A.它的结构基元 B.它的结构型式 C.它的点阵型式

[] 22.六方晶胞的形状是

A.六棱柱

B.六个顶点的正八面体

C.α=β=90o，γ=120o的平行六面体

[]23. (113)晶面在x、y、z轴上的截数分别为

A. 1,1,3 B. 3,3,1 C. 1,1，1/3

[]24. 空间格子中,顶点、棱心、面心对格子的贡献分别为

A. 1/8,1/4,1/2 B. 1,1,1 C. 1,1/2,1/4

[] 25. Cu晶体是A1（立方面心）堆积，原子数：八面体空隙数：四面体空隙数为

A. 1：1：2 B. 1：2：1 C. 2：2：1

[] 26.当劳厄方程被满足时,空间点阵中被平移群________mnp=m________+n________+p________所概括的任意两点阵点之间的波程差的波数为

A.mh+nk+pl B.m+n+p C.h+k+l

[] 27.劳厄方程中的h代表

A. x晶轴上相邻两点阵点之间波程差的波数.

B. 任意两相邻晶面之间波程差的波数.

C. 衍射线与x晶轴的夹角.

[]28. 镍单晶的每个正当晶胞中平均有4个原子和8个四面体空隙,其结构为

A. A1型 B. A2型 C. A3型

[] 29.CeO2具有立方面心点阵,负离子堆成的简单立方空隙有50%被正离子占据.其结构型式为:

A.CsCl型 B.六方ZnS型 C.aF2型

[] 30.立方面心点阵的系统消光规律是:

A. h+k+l=奇数 B. h+k+l=偶数 C. h、k、l奇偶混杂

[] 31.“从CsCl晶体中可以抽象出立方体心点阵”这一表述

A. 正确

B. 不正确, 因为“立方体心”不满足点阵定义，不是一种点阵

C. 不正确, CsCl晶体的点阵为立方简单

[] 32.对于二元离子晶体,下列哪一式成立:

A. n+/n-=Z-/Z+=CN-/CN+B. n-/n+=Z-/Z+=CN-/CN+C. n+/n-=Z-/Z+=CN+/CN-

[] 33.Si晶体(A4，即金刚石结构)的空间利用率(堆积系数)是很低的，只有W晶体(A2)的一半。它们的晶胞中原子数目是

A. Si<W B. Si>W C. Si=W

[] 34.马德隆(Madelung)常数与离子晶体的哪种因素有关:

A.化学组成 B.晶体结构型式 C.离子键长

[] 35.下列哪一组算符都是线性算符：

A．cos, sin B．x, log C．

[] 36.无论仪器技术怎样改进，分子光谱的谱线总是存在一定的线宽。这种现象可用下列哪一式加以说明？

A. Δx·Δpx≥h/4π B. ΔE·τ≥h/4π C. λ=c/ν

[] 37.对于CO2和H2O，下列哪种说法是正确的：

A. CO2振动的红外与拉曼活性是互斥的，而H2O则否

B. SO2振动的红外与拉曼活性是互斥的，而H2O则否

C.它们都属于C2v点群

[] 38.群中的某些元素若可以通过相似变换联系起来，它们就共同组成

A.一个类B.一个子群C.一个不可约表示

[] 39.对一个可约表示进行约化得到几个不可约表示。则二者的关系是

A.直和B.直积C.无关

[] 40.水分子B1振动的基包括x和xz,这种振动

A．只有红外活性B.只有拉曼活性C.兼有红外和拉曼活性