有2.0dm 3 潮湿空气，压力为101.325kPa，其中水汽的分压为12.33kPa。设空气中O 2 (g)和N 2 (g)的体积分数分别为0.21和0.79，试求：(1)H 2 O(g)、O 2 (g)、N 2 (g)的分体积；(2)O 2 (g)、N 2 (g)在潮湿空气中的分压力。

设某干空气中氧气和氮气的体积分数分别为2 1%和79%,现有压力为101.325 kPa的湿空气,其中水蒸气的分压为13.325 kPa,则(0,2)= ()

已知在 373 K 和 100 kPa 压力时，1 kg H2O(l) 的体积为 1.043 dm3，1 kg H2O(g) 的体积为 1677 dm3，({{

已知298K时理想气体反应N2O4(g)→2NO2(g)的Kθ为0.1132。今在同温度且N2O4(g)及2NO2(g)的分压都为101.325kPa的条件下,

N2O(g) 的热分解反应 2N2O(g)=2N2(g)+O2(g)，在一定温度下，反应的半衰期与起始压力成反比。在 970 K 时，N2O(g) 的起始压力为

1mol水蒸气(H2O，g)在100℃，101.325kPa下全部凝结成液态水。求过程的功。1mol水蒸气(H2O，g)在100℃，101.325kPa下全部凝

【题目】已知反应： 2SO_3(g)⇌2SO_2(g)+O_2(g) ，在700K时 K^θ=1.5*10^(-5) 。某反应系统起始分压 SO_2 为10kP

N2O(g)的热分解反应为2N2O(g)==2N2(g)+O2(g),在一定温度下,反应的半衰期与初始压力成反比。在970K时,N2O(g)的初始压力为39.2

5.14 体积为1dm^3的抽空密闭容器中放有0.03458molN2O4 (g),发生如下分解反应-|||-_(2)(O)_(4)(g)=2N(O)_(2)(

在25℃时1 mol O2从1000 kPa自由膨胀到100 kPa,求此过程的ΔU、ΔH、ΔS,ΔA、ΔG(设O2为理想气体)。在25℃时1 mol O2从

(O)_(2)(g)+(O)_(2)(g)=2(N)_(2)(O)_(5)(g)-|||-D.固态碘升华