N2O(g) 的热分解反应 2N2O(g)=2N2(g)+O2(g)，在一定温度下，反应的半衰期与起始压力成反比。在 970 K 时，N2O(g) 的起始压力为 39.2 kPa，测得半衰期为 1529 s；在 1030 K 时，N2O(g) 的起始压力为 48.0 kPa，测得半衰期为 212 s。判断该反应的级数。计算两个温度下的速率常数。求反应的实验活化能。在 1030 K 时，当 N2O(g) 的初始压力为 53.3 kPa 时，计算总压力达到 64.0 kPa 所需的时间。

N2O(g)的热分解反应为2N2O(g)==2N2(g)+O2(g),在一定温度下,反应的半衰期与初始压力成反比。在970K时,N2O(g)的初始压力为39.2

[填空题] 反应2N2（g）+O2（g）→2N2O（g），在298K时，ΔrHmθ为164.0kJ.mol-1，则反应ΔU=（）。

298 K 时，N2O5(g)=N2O4(g)+12O2(g)，该分解反应的半衰期 t12=5.7 h，此值与 N2O5(g) 的起始浓度无关。试求：该反应的速

3-2 某温度下,N2O5按下式分解:-|||-.(N)_(2)(O)_(5)(g)=!=!= 4N(O)_(2)(g)+(O)_(2)(g)-|||-由实验测

300K时反应 _(2)(O)_(4)(g)=2N(O)_(2)(g)(K)^theta =0.2, 若同温度下,在N2 O4(g)及-|||-NO2(g )的

N2O5. 电池:_. 已知反应_(2)(O)_(5)(g)arrow 2N(O)_(2)(g)+dfrac (1)(2)(O)_(2)(g)的一种可能的机理如

[单选题]在一定温度下，下列反应2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）的K与K之间的关系下列正确的是：（）A . Kp=KcB . Kp=Kc×（RT）C . Kp=Kc/（RT）D . Kp=1/c

(O)_(2)(g)+(O)_(2)(g)=2(N)_(2)(O)_(5)(g)-|||-D.固态碘升华

已知298K时理想气体反应N2O4(g)→2NO2(g)的Kθ为0.1132。今在同温度且N2O4(g)及2NO2(g)的分压都为101.325kPa的条件下,

9．1799年英国化学家汉弗莱·戴维发现一氧化二氮(N2O)气体具有轻微的麻醉作用，而且对心脏、肺等器官无伤害，后来被广泛应用于医学手术中。在一定温度下的恒容容