反应时间与转化率 氧化亚氮的分解反应可按二级速率方程进行 2N 2 O→2N 2 +O 2 在895℃时正反应速率常数k为977cm 3 /(mol·s)，逆反应速率可以忽略。初始压力为0.10133MPa，反应开始时反应器中全为N 2 O。试计算在间歇反应器中时间为1.0s、10s及10min时的分解率。

一、判断题-|||-1.反应 +(O)_(2)arrow 2N(O)_(2) 的速率方程式是 =k(c)^2(NO)cdot c((O)_(2)), 该反应一定

[例9.7]实验结果表明,气相反应 (N)_(2)(O)_(5)=4N(O)_(2)+(O)_(2) 的速率方程为 =k[ (N)_(2)(O)_(5)] ,

在 673K 时，设反应 NO2(g)=NO(g)+12O2(g) 可以进行完全，并设产物对反应速率无影响，经实验证明该反应是二级反应，速率方程可表示为 −d[

③保持体积不变，充入N 2 使体系压强增大，其正反应速率____，逆反应速率____. ④保持压强不变，充入N 2 使容器的体积增大，其正反应速率__

1.N2O5的分解反应 _(2)(O)_(5)arrow 2N(O)_(2)+(1/2)(O)_(2) 是一级反应,已知在某温度下的速率系数为-|||-.8ti

[单选题]N2（g）+3H2（g）→2NH3（g），，升高温度时，正反应速率ν和逆反应速率ν＇的变化为（）。A . ν增大，ν＇减小B . ν减小，ν＇增大C . ν增大，ν＇增大D . ν减小，ν＇减小

[单选题]在间歇反应器中进行一级如反应时间为1小时转化率为0.8，如反应时间为2小时转化率为（），如反应时间为0.5小时转化率为（）。A .0.9、0.5B .0.96、0.55C .0.96、0.5D .0.9、0.55

19.某反应,若其反应速率方程式为 =k(|A|)^2|B| ,则当-|||-(O)_(0)gt (A)_(0) 时,反应速率方程可约化为准二级反应-|||-.

气相反应 +(H)_(2)arrow (N)_(2)O+(H)_(2)O 能进行完全,且具有下列形式的速率方程-|||-=k(P)_(N)P(P)_({H)_(

A、 逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B、 逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C、 正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向