硫酸锌（ZnSO4）是制备各种含锌材料的原料，在防腐、电镀、医学上有诸多应用。硫酸锌可由菱锌矿制备，菱锌矿的主要成分为ZnCO3，杂质为SiO2以及Ca、Mg、Fe、Cu等的化合物。其制备流程如图：菱锌矿 H2SO4-|||-x KMnO4 Zn粉 HF-|||-焙烧 浸取 阅 =5 虑液① 氧化 虑液② 转化 滤液③ 脱钙镁 虑液④ ZnSO4·7H2O-|||-过滤 过滤 过滤 过滤-|||-滤渣① 滤渣② 滤渣③ 滤渣④本题中所涉及离子的氢氧化物溶度积常数如下表： 离子 Fe3+ Zn2+ Cu2+ Fe2+ Mg2+ Ksp 4.0×10-38 6.7×10-17 2.2×10-20 8.0×10-16 1.8×10-11 回答下列问题：（1）菱锌矿焙烧生成氧化锌的化学方程式为 ____ 。（2）为了提高锌的浸取效果，可采取的措施有 ____ 、 ____ 。（3）加入物质X调溶液pH=5，最适宜使用的X是 ____ （填标号）。A.NH3•H2OB.Ca（OH）2C.NaOH滤渣①的主要成分是 ____ 、 ____ 、 ____ 。（4）向80～90℃的滤液①中分批加入适量KMnO4溶液充分反应后过滤，滤渣②中有MnO2，该步反应的离子方程式为 ____ 。（5）滤液②中加入锌粉的目的是 ____ 。（6）滤渣④与浓H2SO4反应可以释放HF并循环利用，同时得到的副产物是 ____ 、 ____ 。

硫酸锌（ZnSO₄）是制备各种含锌材料的原料，在防腐、电镀、医学上有诸多应用。硫酸锌可由菱锌矿制备，菱锌矿的主要成分为ZnCO₃，杂质为SiO₂以及Ca、Mg、Fe、Cu等的化合物。其制备流程如图：

本题中所涉及离子的氢氧化物溶度积常数如下表：

离子	Fe3+	Zn2+	Cu2+	Fe2+	Mg2+
Ksp	4.0×10-38	6.7×10-17	2.2×10-20	8.0×10-16	1.8×10-11

回答下列问题：
（1）菱锌矿焙烧生成氧化锌的化学方程式为 ____ 。
（2）为了提高锌的浸取效果，可采取的措施有 ____ 、 ____ 。
（3）加入物质X调溶液pH=5，最适宜使用的X是 ____ （填标号）。
A.NH₃•H₂O
B.Ca（OH）₂
C.NaOH
滤渣①的主要成分是 ____ 、 ____ 、 ____ 。
（4）向80～90℃的滤液①中分批加入适量KMnO₄溶液充分反应后过滤，滤渣②中有MnO₂，该步反应的离子方程式为 ____ 。
（5）滤液②中加入锌粉的目的是 ____ 。
（6）滤渣④与浓H₂SO₄反应可以释放HF并循环利用，同时得到的副产物是 ____ 、 ____ 。