在 100 kPa 及 423 K 下，将 1 mol NH3(g) 等温压缩到体积等于 10 dm3，求最少需做功多少。假定是理想气体。假定符合 van der waals 方程式，已知 van der waals 常数，a=0.417 Pa⋅m6⋅mol−2；b=3.71×10−5 m3⋅mol−1 。

在 273 K 时，1 mol N2(g) 的体积为 7.03×10−5 m3，试用下述几种方法计算其压力，并比较所得数值的大小。用理想气体状态方程式。用 v

器内的压力。-|||-1.24 1 mol N2(g)在0℃时体积为70.3 cm^3,分别用理想气体状态方程-|||-和 van der Waals 方程式求

将 1 mol 双原子理想气体从始态 298 K、100 kPa，绝热可逆压缩到体积为 5 dm3，试求终态的温度、压力和过程的 Q、W、ΔU、ΔH 和 ΔS。

1 mol N2(g) 在 298 K 和 100 kPa 压力下，经可逆绝热过程压缩到 5 dm3，试计算(设气体为理想气体)。({{N)}_2}( (g)

一.1 mol理想气体由1013.25 kPa,5 dm3,609.4 K反抗恒外压101.325 kPa膨胀至40 dm3,压力等于外压,求此过程的W、Q、△

在373 K的等温条件下,1 mol理想气体从始态体积25 dm3,分别按下列四个过程膨胀到终态体积为100 dm3。(1)向真空膨胀;(2)等温可逆膨胀;(3

有 10 mol 的气体(设为理想气体)，压力为 1000 kPa，温度为 300 K，分别求出等温时下列过程的功。在空气压力为 100 kPa 时，体积胀大

有 10 mol 的气体(设为理想气体)，压力为 1000 kPa，温度为 300 K，分别求出等温时下列过程的功。在空气压力为 100 kPa 时，体积胀大

[名词解释] 范德华力（van der Waals force）

10mol理想气体,始态压力为1000kPa,温度为300K。在等温下:分别计算下述途径所做的功。(1)在100kPa压力下体积膨胀1dm^3;(2)在100k