在298K时，有电池：Ag(s)|AgCl(s)|NaCl(aq)|Hg 2 Cl 2 (s)|Hg(l)。已知化合物的标准生成Gibbs自由能分别为 (AgCl，s)=-109.79kJ·mol -1 ， (Hg 2 Cl 2 ，s)=-210.75kJ·mol -1 。试写出该电池的电极和电池反应，并计算电池的电动势。

在 298 K 时，有下列电池:[(Pt(s))|(Cl)_2(p^ominus)|(HCl)(0.1 , (mol) cdot (kg)^-1)|(AgCl(

【计算题】在298K时,电池 Hg ( l ) │Hg 2 Cl 2 (s)│HCl( a ) │ Cl 2 ( p Θ ) │Pt (s)的电动势为1.092

15.写出下列电池的电极反应及电池反应:-|||-(1) |AgCl(g)|KCl(aq)|(H)_(2)(Cl)_(2)(s)|Hg-|||-(2)Ag|Ag

根据下列反应在 298.15 K 时的焓变值，计算 AgCl(s) 的标准摩尔生成焓 ΔfHΘm(AgCl s 298.15 K)。（1）Ag2O(s)

电池Zn(S)|ZnCl2(0.05mol·kg-1)|AgCl(s)|Ag(s)的电动势与温度的关系为E/V=1.015-4.92×10-(T/K-298)(

电池Zn(S)ZnCl2(0.05mol-kg-1)AgCl(s)Ag(s)的电动势与温度的关系为E/V=1.015-4.92×10-(T/K-298)(1)写

39.电池Pb(s),PbCl2 (s)|NaCl(aq)|AgCl(s),Ag(s),在温度为300K,压力为p时,测得-|||-=0.49004V, 温度系

298 K 时，已知如下电池的标准电动势 E⊖=0.2680 V：Pt∣∣H2(p⊖)∣∣HCl(0.08 mol⋅kg−1,γ±=0.809)|Hg2Cl2(

电池 |AgCl(s)|(Cl)^-||(Ag)^+|Ag 应该用 __ 做盐桥。

已知 (298 K) 时 φ⊖Ag+| Ag=0.799 V，电池 (Pt)|({{H)}_2}|({{H)}_2}(S)({{O)}_4}((aq))|(A)