根据下列反应在 298.15 K 时的焓变值，计算 AgCl(s) 的标准摩尔生成焓 ΔfHΘm(AgCl s 298.15 K)。（1）Ag2O(s)+2HCl(g)=2AgCl(s)+H2O(l)，ΔrHΘm 1(298.15 K)=−324.9 kJ⋅mol−1；（2）2Ag(s)+12O2(g)=Ag2O(s)，ΔrHΘm 2(298.15 K)=−30.57 kJ⋅mol−1；（3）12H2(g)+12Cl2(g)=HCl(g)，ΔrHΘm 3(298.15 K)=−92.31 kJ⋅mol−1；（4）H2(g)+12O2(g)=H2O(l)，ΔrHΘm 4(298.15 K)=−285.84 kJ⋅mol−1。

298.15K时反应 (O)_(2)(g)+dfrac (1)(2)(O)_(2)(g)=S(O)_(3)(g) 的 ^erasure =2.6times (1

2-11 已知下列反应在298.15 K的平衡常数,计算反应 2CO(g)-|||-(s)+2C(O)_(2)(g) 在298.15K时的平衡常数K。-|||-

在 298 K 时，有下列电池:[(Pt(s))|(Cl)_2(p^ominus)|(HCl)(0.1 , (mol) cdot (kg)^-1)|(AgCl(

在298K时，有电池：Ag(s)|AgCl(s)|NaCl(aq)|Hg 2 Cl 2 (s)|Hg(l)。已知化合物的标准生成Gibbs自由能分别为 (AgC

原电池 (s)|AgCl(s)|HCl(a)|(Cl)_(2)(g,P)| Pt的电池反应可写成以下-|||-两种方式:-|||-(s)+dfrac (1)(2

已知下列反应的平衡常数:H2(g)+S(s)=H2S(g)①K1;S(s)+O2(g)=SO2(g)②K2。则反应H2(g)+SO2(g)=O2(g)+H2S(

已知电极AgCl(s)+e=Ag(s)+Cl在298.15K下的标准电极电势为φ(AgCl/Ag)=0.222V，当溶液中Cl浓度为0.1 mol·L1时，该电

2.已知718.15 K时,Ag2O(s)的分解压为20974kPa,则在该温度下反-|||-应 _(2)O(s)=2(Ag)_(2)g(s)+1/2(O)_(

(4) (s)+CuS(O)_(4)(aq)-|||-11.计算下列反应的:(1)△,H^(29^2)(15K);(2)△,U 298.15K)和(3)298.

在 1100℃时有下列反应发生:(1) C(s)+2S(s)=CS2(g) K 一的=0.258(2) Cu2S(s)+H2