2D、d x -yl = 0的电子? **E、f区E、d yzE、d yzA、 BF3 B、 H2SC、NH3D、H2O2.下列分子中，两个相邻共价键的夹角最小的是**()A、BF3 B、CCl4C、NH3D、H2O3.下列分子和离子中，中心原子成键轨道不是sp2杂化的是**()A、NO 3— B、HCHOC、BF3D、NH34.NCl3分子中，N原子与三个氯原子成键所采用的轨道是**()A、两个sp轨道，一个p轨道成键B、三个sp3轨道成键C、Px、Py、Pz轨道成键D、三个sp2轨道成键5.水分子中氧原子的杂化轨道是 **2A、sp B、sp C、3 spD、dsp2()6.下列化合物中，极性最大的是 **A、CS2 B、H2S C、SO3D、SnCl4()7.下列分子中，偶极矩不等于零的是 **A、BeCl2 B、BF3 C、NF3D、CO2()8.下列液态物质中只需克服色散力就能使之沸腾的是*()A、H2O B、CO C、HFD、Xe9.极化能力最强的离子应具有的特性是**()A、离子电荷高、离子半径大B、离子电荷高、离子半径小C、离子电荷低、离子半径小D、离子电荷低、离子半径大10.下列各组离子中，离子的极化力最强的是**()()()C、Fe、TiD、Sc3+4、Y+B、Ca3、Mg+1•下列分子中,两个相邻共价键的夹角最小的是A、K、Li 11•比较下列各组物质的熔点,正确的是A、 NaCl > NaFC、H2S > H2Te12•下列各分子中,偶极矩不为零的分子为A、BeCl2 B、BF3B、D、CCI4 >FeCl3 KCl > MgO>NaCIC、MgO>RbCI> SrO>BaO在下列各种含氢化合物中,有氢键的是A、CHFa B、C2H6 C、C6H6 D、HCOOH E、CH4HF具有反常的高沸点是由于* ()A、范德力 B、极性共价键 C、氢键 D、离子键在石墨晶体中,层与层之间的结合力是 ** ()A、金属键 B、共价键 C、范德力 D、大n键关于晶格能,下列说法中正确的是 *** ()A、晶格能是指气态阳离子与气态阴离子生成 1 mol离子晶体所释放的能量B、 晶格能是由单质化合成 1 mol离子化合物时所释放的能量C、 晶格能是指气态阳离子与气态阴离子生成离子晶体所释放的能量D、 晶格能就是组成离子晶体时,离子键的键能 下列物质中,既有离子键又有共价键的是 **+A、KCl B、CO C、Na2SO4 D、NH 4下列说法中,正确的是 ***A、 离子键和共价键相比,其作用范围更大B、 所有高熔点物质都是离子型的C、 离子型固体的饱和水溶液都是导电性极其良好D、 阴离子总是比阳离子大下列原子轨道中各有一个自旋方向相反的不成对电子,则沿 ^是 ***B、2 px Px C、2 Py Py下列说法中,正确的是 ***B、原子形成共价键的数目等于基态原子的未成对电子数C、 分子轨道是由同一原子中能量相近、对称性匹配的原子轨道组合而成D、 p和d的线性组合形成 n成键轨道和 n *反键轨道下列关于 O2和O2的性质的说法中,不正确的是 ***A、 两种离子都比 O2分子稳定性小B、 O2的键长比 O2键长短C、 O2是反磁性的,而 O2是顺磁性的D、 O2的键能比 O2的键能小下列分子和离子中,中心原子杂化轨道类型为 s p d杂化,且分子(离子)()A、ICI2 B、SbF4 C、CO2 D、SO2若中心原子采用spd杂化轨道成键的分子,其空间构型可能是 ***A、三角双锥形 B、变形四面体C、直线形 D、以上三种均有可能AB2型的分子或离子,其中心原子可能采取的杂化轨道类型是 ***A、s p B、s p C、s p D、除 A、B、C 夕卜,还有 s pd下列物质熔点沸点变化顺序中,正确的一组是 **A、He >Ne >Ar B、HF >HCl >HBrC、CH4< SiH4 < GeH4 D、W >Cs >Ba下列物质熔点高低顺序正确的是 **B、Na < Rb C、HF < HCl D、MgO > CaO下列化学键中,极性最弱的是 A、 H— F B、 H — O 下列叙述中正确的是 ** A、 F2 的键能低于 Cl2 C、 F2 的键能大于 Cl2 OF2 分子的中心原子采取的杂化轨道是 A 、 s pCH4分子中,C— H键是属于 A 、离子键CO2 分子中,碳原子轨道采取的杂化方式是A、 s p B、 s p C、 s p 等性杂化下列分子中属于极性分子的是A、 SiCl4( g ) B、 SnCl2( g )B 、 s pB、p-p 键**C、B、D、C、C、O-FD、C-FF 的电负性低于 ClF 的第一电离能低于 Cl**D、d s p—s p b 键**C 、 COD、D、配位共价键D、s p不等性杂化BF3下列各组判断中,正确的是 **A、 CH4, CO2是非极性分子B、 CHCl3, BCl3, H2S, HCl 是极性分子C、 CH,Hs,CO2是非极性分子D、 CHCl3, BCl 3, HCl 是极性分子())())()()下列各组判断中,不正确的是 ** ( )A、 CH4,CO2, BCI3是非极性分子B、 CHCI 3,HCI,H2S是极性分子C、 CH4, CO2,B23, H2S,是非极性分子D、 CHCI3, HCI 是极性分子为确定分子式为xy的共价化合物是直线型还是弯曲型的,最好是测定它的 ** ()A、与另一个化合物的反应性能 B、偶极矩C、键能D、离子性百分数在单质碘的四氯化碳溶液中,溶质和溶剂分子之间存在着A、取向力 B、诱导力 C、色散力下列物质中属于以分子间作用力结合的晶体是 *A、 KBr(s) B、 CO2(s) C、 CuAI 2(s)下列物质在液态时只需要克服色散力就能使之沸腾的是A、 O2 B 、 CO下列能形成分子间氢键的物质是A、 NH3 下列氢键中最强的是A、 S—H,, O B、 N—H,,B 、 C2H4C、 HFC、 HIC、 F—H,,HCI, HBr, HI 三种物质的沸点依次升高的主要原因是 A、范德力减小 下列化合物中,A、 HNO3 下列化合物中,A、 H2O

2D、d x -yl = 0的电子? **E、f区E、d yzE、d yzA、 BF3 B、 H2SC、NH3D、H2O2.下列分子中，两个相邻共价键的夹角最小的是**()A、BF3 B、CCl4C、NH3D、H2O3.下列分子和离子中，中心原子成键轨道不是sp2杂化的是**()A、NO 3— B、HCHOC、BF3D、NH34.NCl3分子中，N原子与三个氯原子成键所采用的轨道是**()A、两个sp轨道，一个p轨道成键B、三个sp3轨道成键C、Px、Py、Pz轨道成键D、三个sp2轨道成键5.水分子中氧原子的杂化轨道是 **2A、sp B、sp C、3 spD、dsp2()6.下列化合物中，极性最大的是 **A、CS2 B、H2S C、SO3D、SnCl4()7.下列分子中，偶极矩不等于零的是 **A、BeCl2 B、BF3 C、NF3D、CO2()8.下列液态物质中只需克服色散力就能使之沸腾的是*()A、H2O B、CO C、HFD、Xe9.极化能力最强的离子应具有的特性是**()A、离子电荷高、离子半径大B、离子电荷高、离子半径小C、离子电荷低、离子半径小D、离子电荷低、离子半径大10.下列各组离子中，离子的极化力最强的是**()()()C、Fe、TiD、Sc3+4、Y+B、Ca3、Mg+1•下列分子中,两个相邻共价键的夹角最小的是A、K、Li 11•比较下列各组物质的熔点,正确的是A、 NaCl > NaFC、H2S > H2Te12•下列各分子中,偶极矩不为零的分子为A、BeCl2 B、BF3B、D、CCI4 >FeCl3 KCl > MgO>NaCIC、MgO>RbCI> SrO>BaO在下列各种含氢化合物中,有氢键的是A、CHFa B、C2H6 C、C6H6 D、HCOOH E、CH4HF具有反常的高沸点是由于* ()A、范德力 B、极性共价键 C、氢键 D、离子键在石墨晶体中,层与层之间的结合力是 ** ()A、金属键 B、共价键 C、范德力 D、大n键关于晶格能,下列说法中正确的是 *** ()A、晶格能是指气态阳离子与气态阴离子生成 1 mol离子晶体所释放的能量B、 晶格能是由单质化合成 1 mol离子化合物时所释放的能量C、 晶格能是指气态阳离子与气态阴离子生成离子晶体所释放的能量D、 晶格能就是组成离子晶体时,离子键的键能 下列物质中,既有离子键又有共价键的是 **+A、KCl B、CO C、Na2SO4 D、NH 4下列说法中,正确的是 ***A、 离子键和共价键相比,其作用范围更大B、 所有高熔点物质都是离子型的C、 离子型固体的饱和水溶液都是导电性极其良好D、 阴离子总是比阳离子大下列原子轨道中各有一个自旋方向相反的不成对电子,则沿 ^是 ***B、2 px Px C、2 Py Py下列说法中,正确的是 ***B、原子形成共价键的数目等于基态原子的未成对电子数C、 分子轨道是由同一原子中能量相近、对称性匹配的原子轨道组合而成D、 p和d的线性组合形成 n成键轨道和 n *反键轨道下列关于 O2和O2的性质的说法中,不正确的是 ***A、 两种离子都比 O2分子稳定性小B、 O2的键长比 O2键长短C、 O2是反磁性的,而 O2是顺磁性的D、 O2的键能比 O2的键能小下列分子和离子中,中心原子杂化轨道类型为 s p d杂化,且分子(离子)()A、ICI2 B、SbF4 C、CO2 D、SO2若中心原子采用spd杂化轨道成键的分子,其空间构型可能是 ***A、三角双锥形 B、变形四面体C、直线形 D、以上三种均有可能AB2型的分子或离子,其中心原子可能采取的杂化轨道类型是 ***A、s p B、s p C、s p D、除 A、B、C 夕卜,还有 s pd下列物质熔点沸点变化顺序中,正确的一组是 **A、He >Ne >Ar B、HF >HCl >HBrC、CH4< SiH4 < GeH4 D、W >Cs >Ba下列物质熔点高低顺序正确的是 **B、Na < Rb C、HF < HCl D、MgO > CaO下列化学键中,极性最弱的是 A、 H— F B、 H — O 下列叙述中正确的是 ** A、 F2 的键能低于 Cl2 C、 F2 的键能大于 Cl2 OF2 分子的中心原子采取的杂化轨道是 A 、 s pCH4分子中,C— H键是属于 A 、离子键CO2 分子中,碳原子轨道采取的杂化方式是A、 s p B、 s p C、 s p 等性杂化下列分子中属于极性分子的是A、 SiCl4( g ) B、 SnCl2( g )B 、 s pB、p-p 键**C、B、D、C、C、O-FD、C-FF 的电负性低于 ClF 的第一电离能低于 Cl**D、d s p—s p b 键**C 、 COD、D、配位共价键D、s p不等性杂化BF3下列各组判断中,正确的是 **A、 CH4, CO2是非极性分子B、 CHCl3, BCl3, H2S, HCl 是极性分子C、 CH,Hs,CO2是非极性分子D、 CHCl3, BCl 3, HCl 是极性分子())())()()下列各组判断中,不正确的是 ** ( )A、 CH4,CO2, BCI3是非极性分子B、 CHCI 3,HCI,H2S是极性分子C、 CH4, CO2,B23, H2S,是非极性分子D、 CHCI3, HCI 是极性分子为确定分子式为xy的共价化合物是直线型还是弯曲型的,最好是测定它的 ** ()A、与另一个化合物的反应性能 B、偶极矩C、键能D、离子性百分数在单质碘的四氯化碳溶液中,溶质和溶剂分子之间存在着A、取向力 B、诱导力 C、色散力下列物质中属于以分子间作用力结合的晶体是 *A、 KBr(s) B、 CO2(s) C、 CuAI 2(s)下列物质在液态时只需要克服色散力就能使之沸腾的是A、 O2 B 、 CO下列能形成分子间氢键的物质是A、 NH3 下列氢键中最强的是A、 S—H,, O B、 N—H,,B 、 C2H4C、 HFC、 HIC、 F—H,,HCI, HBr, HI 三种物质的沸点依次升高的主要原因是 A、范德力减小 下列化合物中,A、 HNO3 下列化合物中,A、 H2O