10.298K时,已知如下三个电极的反应及标准还原电极电势,-|||-如将电极(1)与(3)和(2)与(3)分别组成自发电池(设活度均为1),-|||-写出电池的书面表达式、电池反应式并计算电池的标准电动势。-|||-(1) ^2+((a)_(Fe)^2+)+2(e)^-=!=!= Fe(s) (varphi )_({F)_(e)}^2+(Fe)_(e)=-0.440V;-|||-(2) (s)+(e)^-=!=!= Ag(s)+(Cl)^- varphi (e)^e-AAgCHAg=0.2223V;-|||-(3) _(2)((p)^theta )+2(e)^-=!=!= 2(Cl)^-((a)_(c1)) varphi (Cl)_(2)(l)_(1)=1.3583V

写出下列电池的电池反应： Cd(s)|Cd 2+ (a=0.01)|Cl - (a=0.5)|Cl 2 (100kPa)|Pt，并计算298K时，各电极的电极电

8.写出下列原电池的电极反应式和电池反应式,并计算原电池的电动势(298K):-|||-|(Fe)^2+(1.0molcdot (L)^-1) jí ^-(1.

15.用电对 (Mn{O)_(4)}^-/(Mn)^2+ 、_(2)/(Cl)^- 组成原电池。-|||-(1)写出正、负极的电极反应和电池反应;(2)计算原电

[单选题]无论是电解池还是原电池，极化结果将令阳极电极电势与平衡电极电势相比（），阴极电极电势与平衡电极电势相比（）。A.变得更正，变得更负B.变得更负，变得更

[单选题]无论是电解池还是原电池，极化结果将令阳极电极电势与平衡电极电势相比（），阴极电极电势与平衡电极电势相比（）。A.变得更正，变得更负B.变得更负，变得更

[单选题]无论是电解池还是原电池，极化结果将令阳极电极电势与平衡电极电势相比（），阴极电极电势与平衡电极电势相比（）。A.变得更正，变得更负B.变得更负，变得更

[单选题]无论是电解池还是原电池，极化结果将令阳极电极电势与平衡电极电势相比（），阴极电极电势与平衡电极电势相比（）。A.变得更正，变得更负B.变得更负，变得更

原电池正极的电极电势为正值,负极的电极电势为负值。()A. 对B. 错

298 K 时，已知如下电池的标准电动势 E⊖=0.2680 V：Pt∣∣H2(p⊖)∣∣HCl(0.08 mol⋅kg−1,γ±=0.809)|Hg2Cl2(

6-12 根据标准电极电势计算298K时下列电池的电动势及电池反应的平衡常数:-|||-(1) (-)Pb|P(b)^2+(0.10pi an|-(2)^-1)