根据如下数据，求 ({{H)}_2}(O)( (l) ) 在 298 K 时解离成 ({{H)}^+} 和 (O)({{H)}^-} 并达到平衡时的解离度和离子积常数 K_({w)}^ominus ．已知 298 K 时，纯水的电导率 κ(H2O)=5.5×10−6 S⋅m−1，Λ∞m(H+)=3.498×10−2 S⋅m2⋅mol−1，Λ∞m(OH−)=1.98×10−2 S⋅m2⋅mol−1，水的密度为 997.09 kg⋅m−3。

根据如下数据，求 mathrm(H)_2mathrm(O)(mathrm(l)) 在 298 mathrm(K) 时解离成 mathrm(H)^+ 和 math

[单选题]在298K时，H2（g）+O2（g）=H2O（L），△H=-285.8kJ/mol。若温度升高，则有下列中何种变化？（）A . 正反应速率增大，逆反应速率减小B . 正反应速率增大，逆反应速率增大C . 正反应速率减小，逆反应速率增大D . 正反应速率减小，逆反应速率减小

[单选题]在298K时，H2（g）+1/2O2（g）=H2O（L），△H=-285.8kJ/mol。若温度升高，则有下列中何种变化？（）A . 正反应速率增大，逆反应速率减小B . 正反应速率增大，逆反应速率增大C . 正反应速率减小，逆反应速率增大D . 正反应速率减小，逆反应速率减小

反应 ({{H)}_2}( (g) )+frac12({{O)}_2}({( {g) )}=}({{H)}_2}(O)( (l) )，在 298 K 和标准压力

2 分 298 K 时，应用盐桥将反应 H+ + OH - = H2O(l)设计成的电池是： （ ）A. Pt,H2|OH -||H+|H2,PtB. Pt

298.15K时，反应(H)_(2)(O)_(2) (l) leftharpoons 2(H)_(2) O (l) +(O)_(2)(g)的(H)_(2)(O)

计算下列过程的ΔH、ΔS、ΔG。298K,101。325kPa H2O(l)→473K,405.3kPa H2O(g)已知:Smø(298K,H2O,l)=18

已知反应2 H2(g) + O2(g) 2 H2O(l)在298 K时恒容反应热QV =-564 kJ·mol-1,则 H2(g)在298 K时标准摩尔燃烧焓Δ

已知 (298 K) 时 φ⊖Ag+| Ag=0.799 V，电池 (Pt)|({{H)}_2}|({{H)}_2}(S)({{O)}_4}((aq))|(A)

17.根据下列在298K和标准压力下的热力学数据,计算-|||-HgO(s)在该温度时的解离压。-|||-(1)电池 |(H)_(2)((P{H)_(2)})|