氯气是一种重要的基础化工原料，广泛应用于含氯化工产品的生产。硫酰氯及1，4-二（氯甲基）苯等可通过氯化反应制备。（1）硫酰氯常用作氯化剂和氯磺化剂，工业上制备原理如下：SO2（g）+Cl2（g）⇌SO2Cl2（g） ΔH=-67.59kJ•mol-1①若正反应的活化能为E正kJ•mol-1，则逆反应的活化能E逆= ____ kJ•mol-1（用含E正的代数式表示）。②恒容密闭容器中按不同进料比充入SO2（g）和Cl2（g），测定T1、T2、T3温度下体系达平衡时的Δp（Δp=p0-p,p0为体系初始压强，p0=240kPa,p为体系平衡压强），结果如甲。​75-|||-75 70B-|||-70=-|||-65-|||-60 M (2,60) 65C-|||-60-|||-255/50 55-|||-45-|||-40 50-|||-35 T 45-|||-30 E T.-|||-25 40-|||-20 T3 35-|||-D-|||-1 1.5 2 2.5 3 3.5 4 0.0 0.5 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0 3.5 4.0-|||-n(SO2):n(Cl2) n(SO2):n(Cl2)-|||-甲 乙甲中温度由高到低的顺序为 ____ ，判断依据为 ____ 。M点Cl2的转化率为 ____ 。T1温度下用分压表示的平衡常数Kp= ____ kPa-1。③乙曲线中能准确表示T1温度下Δp随进料比变化的是 ____ （填序号）。（2）1，4-二（氯甲基）苯（D）是有机合成中的重要中间体，可由对二甲苯（X）的氯化反应合成。对二甲苯浅度氯化时反应过程为75-|||-75 70B-|||-70=-|||-65-|||-60 M (2,60) 65C-|||-60-|||-255/50 55-|||-45-|||-40 50-|||-35 T 45-|||-30 E T.-|||-25 40-|||-20 T3 35-|||-D-|||-1 1.5 2 2.5 3 3.5 4 0.0 0.5 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0 3.5 4.0-|||-n(SO2):n(Cl2) n(SO2):n(Cl2)-|||-甲 乙→_(①)^Cl_(2)75-|||-75 70B-|||-70=-|||-65-|||-60 M (2,60) 65C-|||-60-|||-255/50 55-|||-45-|||-40 50-|||-35 T 45-|||-30 E T.-|||-25 40-|||-20 T3 35-|||-D-|||-1 1.5 2 2.5 3 3.5 4 0.0 0.5 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0 3.5 4.0-|||-n(SO2):n(Cl2) n(SO2):n(Cl2)-|||-甲 乙​以上各反应的速率方程均可表示为v=kc（A）c（B），其中c（A）、c（B）分别为各反应中对应反应物的浓度，k为速率常数（k1～k5分别对应反应①～⑤）。某温度下，反应器中加入一定量的X，保持体系中氯气浓度恒定（反应体系体积变化忽略不计），测定不同时刻相关物质的浓度。已知该温度下，k1：k2：k3：k4：k5=100：21：7：4：23。①30min时，c（X）=6.80mol•L-1，且30～60min内v（X）=0.042mol•L-1•min-1，反应进行到60min时，c（X）= ____ mol•L-1。②60min时，c（D）=0.099mol•L-1，若0～60min产物T的含量可忽略不计，则此时c（G）= ____ mol•L-1；60min后，随T的含量增加，(c（D）)/(c（G）) ____ （填“增大”“减小”或“不变”）。

氯气是一种重要的基础化工原料，广泛应用于含氯化工产品的生产。硫酰氯及1，4-二（氯甲基）苯等可通过氯化反应制备。
（1）硫酰氯常用作氯化剂和氯磺化剂，工业上制备原理如下：
SO₂（g）+Cl₂（g）⇌SO₂Cl₂（g） ΔH=-67.59kJ•mol^-1
①若正反应的活化能为E_正kJ•mol^-1，则逆反应的活化能E_逆= ____ kJ•mol^-1（用含E_正的代数式表示）。
②恒容密闭容器中按不同进料比充入SO₂（g）和Cl₂（g），测定T₁、T₂、T₃温度下体系达平衡时的Δp（Δp=p₀-p,p₀为体系初始压强，p₀=240kPa,p为体系平衡压强），结果如甲。
​
甲中温度由高到低的顺序为 ____ ，判断依据为 ____ 。M点Cl₂的转化率为 ____ 。T₁温度下用分压表示的平衡常数K_p= ____ kPa^-1。
③乙曲线中能准确表示T₁温度下Δp随进料比变化的是 ____ （填序号）。
（2）1，4-二（氯甲基）苯（D）是有机合成中的重要中间体，可由对二甲苯（X）的氯化反应合成。对二甲苯浅度氯化时反应过程为
$→_{①}^{Cl_{2}}$​
以上各反应的速率方程均可表示为v=kc（A）c（B），其中c（A）、c（B）分别为各反应中对应反应物的浓度，k为速率常数（k₁～k₅分别对应反应①～⑤）。某温度下，反应器中加入一定量的X，保持体系中氯气浓度恒定（反应体系体积变化忽略不计），测定不同时刻相关物质的浓度。
已知该温度下，k₁：k₂：k₃：k₄：k₅=100：21：7：4：23。
①30min时，c（X）=6.80mol•L^-1，且30～60min内v（X）=0.042mol•L^-1•min^-1，反应进行到60min时，c（X）= ____ mol•L^-1。
②60min时，c（D）=0.099mol•L^-1，若0～60min产物T的含量可忽略不计，则此时c（G）= ____ mol•L^-1；60min后，随T的含量增加，$\frac{c（D）}{c（G）}$ ____ （填“增大”“减小”或“不变”）。