在 291 K 和 100 kPa 下，1 mol Zn(s) 溶于足量稀盐酸中，置换出 1 mol H2(g)，并放热 152 kJ。若以 Zn 和盐酸为系统，求该反应所做的功及系统热力学能的变化。

[题目]实验室用0.2mol锌与足量的稀盐酸反应,-|||-能制得标准状况下的H2多少升?

已知反应2 H2(g) + O2(g) 2 H2O(l)在298 K时恒容反应热QV =-564 kJ·mol-1,则 H2(g)在298 K时标准摩尔燃烧焓Δ

若已知H2O(g)及CO(g)在298 K时的标准摩尔生成焓ΔfH(298 K),分别为-242 kJ·mol-1和-111kJ·mol-1, 则反应 H2O(

11、 由反应Zn (s) + 2H+ (xmol·L-1 ) Zn2+(1.0 mol·L-1) + H2 (1.0×105 Pa ) 组成原电池,测得其电动

298K,定压条件下，1mol白磷和1mol红磷与足量的CL2（g）完全反应生成PCL5(S)时，△rHm分别为-447.1KJ.mol-1和-429.5KJ.

、根据有关热力学数据,近似计算CCl4(l)在101.3 kPa压力下和20 kPa压力下的沸腾温度。已知ΔfH (CCl4,g,298 K) = -102.9

11.1100K、100 kPa条件下,1 mol CaCO3 (s)分解为CaO(s)和CO2(g)时吸热176.7kJ,-|||-计算该过程的Q、W、 △U

[填空题] 在373K和101.3KPa下，2.0mol的H2和1.0mol的O2反应，生成2.0mol的水蒸气，总共放出484kJ的热量。则该反应的ΔH是（）kJ/mol，而ΔU是（）kJ/mol。

在 630 K 时,反应:2HgO(s) = 2Hg(g) + O2(g)的ΔrG = 44.3 kJmol-1。(1) 求上述反应的标准平衡常数K ;(2

在 1200 K、100 kPa 压力下，1 mol CaCO3(s) 完全分解为 CaO(s) 和 CO2(g)，吸热 180 kJ。计算过程中的 W、ΔU、