*(CO)=0.678 . https:/img.zuoyebang.cc/zyb_d7bd9e4c4e6bf8bf7c5501cba60ee7e8.jpg(x(y)_(2))=0.107,-|||-(0,(y)_(2))=0.140 . mu (C(H)_(2))=0.011 试计算:(1)混合气中各气体的摩尔分数;(2)当混合气在670K和152kPa-|||-的密度;(3)各气体在上述条件下的分压。-|||-8.288K时,容积为20 dm^3的氧气钢瓶上压力表的读数为10.13MPa,氧气被使用一段时间后,压力表-|||-的读数降为2.55 MPa,试计算使用掉氧气的质量。设近似可以使用理想气体的状态方程。已知-|||-((O)_(2))=32gcdot mo(l)^-1-|||-9.由氯乙烯(C2H1C1)氯化氢(HCl)和乙烯(C2H4)构成的理想气体混合物,各组分的摩尔分数分别为-|||-((C)_(2)(H)_(1)Cl)=0.89 x(HCl)=0.09 . ((C)_(2)(H)_(4))=0.02 在恒定温度和压强为101.325kPa的条件下,用水淋洗-|||-混合气以去除氯化氢,但是留下的水蒸气分压为2.666 kPa 试计算洗涤后的混合气中氯乙烯和乙烯的分压-|||-10.在273K和40.53 MPa时,测得氮气的摩尔体积为 .03times (10)^-5(m)^3cdot mo(l)^-1, 试用理想气体状态方程计算-|||-氮气的摩尔体积,并说明为什么实验值和计算值两个数据有差异-|||-11.有1molN2(g),在273 K时的体积为70.3 cm^3,试计算其压强实验测定值为40.5MPa),并说明-|||-以下两种计算结果为什么有差异:(1)用理想气体状态方程;(2)用范德华方程。已知范德华常数-|||-=0.1368Pacdot (m)^6cdot mo(l)^-2, =0.386times (10)^-4(m)^3cdot mo(l)^-1-|||-12.在一个容积为0.5 m^3的钢瓶内放有16 kg温度为500K的CH4(g),试计算容器内的压强:(1)用理想气